Tiêu đề Chuyên đề 3. Cấu tạo phân tử và liên kết hóa học.doc ✅

Trang 2 tử mang điện tích dương hay âm. Thí dụ, ion amoni (NH 4 ), ion nitrat ( 3NO ), ion sunfat ( 2 4SO ), ion đihiđro photphat ( 24HPO ), ...  2. Liên kết ion Là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.  - Trong phân tử nếu cặp electron chung bị lệch hẳn về phía một nguyên tử ta sẽ có liên kết ion.  - Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. - Liên kết A - B là liên kết ion  Hiệu độ âm điện ( AH1,7 . Khi đó A sẽ nhường hắn electron hóa trị cho B để trở thành các ion t  Thí dụ: Liên kết NaCl là liên kết ion vì trong quá trình hình thành liên kết Na đã nhường 1 electron hóa trị cho Cl để trở thành các ion Na và Cl .  Na + Cl  Na + Cl 2261 1s2s2p3s 226251s2s2p3s3p 2261s2s2p 226261s2s2p3s3p Hai ion được tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl.  NaClNaCl 3. Tinh thể và mạng tinh thể ion a) Khái niệm về tinh thể  Tinh thể được cấu tạo từ những nguyên tử, hoặc ion, hoặc phân tử. Các hạt này sắp xếp một cách đều đặn, tuần hoàn theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể. Các tinh thể thường có hình dạng không gian xác định.  b) Mạng tinh thể ion  Xét mạng tinh thể NaCl: Mạng tinh thể NaCl có cấu trúc hình lập phương. Các ion Na và Cl nằm ở các nút mạng tinh thể một cách luân phiên.  Trong tinh thể NaCl, cứ một ion Na được bao quanh bởi 6 ion Cl Ngược lại, một ion Cl được bao quanh bởi 6 ion Na .  Mô hình mạng tinh thể NaCl Tinh thể NaCl được tạo bởi rất nhiều ion Na và Cl , không có phân tử NaCl riêng biệt. Tuy vậy, để đơn giản người ta chỉ viết NaCl. Tương tự đối với các hợp chất ion khác như: KCl, 2MgCl , ...  c) Tính chất chung của hợp chất ion  Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể, có tính bền vững, thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao. Các hợp chất ion chỉ tồn tại ở dạng phân tử riêng rẽ khi chúng ở trạng thái hơi. Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước chúng dẫn điện, còn trạng thái rắn thì không dẫn điện. III. LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ  1. Liên kết cộng hoá trị