Tiêu đề Bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước-GV.docx ✅

3 VẬN DỤNG 1. Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 500 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được. 2. Tính khối lượng NaOH cần để pha 100 mL dung dịch NaOH có pH = 12. Bài giải b) Ý nghĩa của pH trong thực tiễn c) Một số chất chỉ thị acid – base Quỳ tím, chất chỉ thị vạn năng Đỏ xanh Phenolphtalein Không đổi màu hồng III. CHUẨN ĐỘ ACID – BASE Nguyên tắc chuẩn độ: III. Ý NGHĨA THỰC TIỄN CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC CỦA ION Al 3+ , Fe 3+ và CO 3 2- a) Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion Al 3+ Fe 3+ a1) Trong video trên, người ta đã dùng chất gì để lắng chất bẩn xuống? Cách tiến hành? Kết quả thu được? Giải thích a2) Áp dụng kiến thức đã học, hãy giải thích vì sao khi bảo quản dung dịch muối M 3+ trong PTN, người ta thường nhỏ thêm vài giọt dung dịch acid vào trong lọ đựng dung dịch muối? b) Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion CO 3 2- 7 8,3
4 KẾT LUẬN Al 3+ Fe 3+ bị thủy phân tạo ra môi trường CO 3 2- bị thủy phân tạo ra môi trường V. LUYỆN TẬP Câu 1. Chất nào sau đây dẫn điện được? A. KCl rắn, khan. B. Dung dịch C 2 H 5 OH. C. Dung dịch glucozơ C 6 H 12 O 6 . D. Dung dịch KBr. Câu 2. Trong các chất sau, chất nào không phải là chất điện li ? A. NaHCO 3 . B. H 2 SO 4 . C. KOH. D. C 2 H 5 OH. Câu 3. Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu? A. CH 3 COOH. B. C 2 H 5 OH. C. NaOH. D. H 2 SO 4 . Câu 4. Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu? A. CH 3 COOH. B. C 2 H 5 OH. C. NaOH. D. H 2 SO 4 . Câu 5. Dung dịch HCl 10 -2 M có pH bằng: A. 2. B. 3. C. 10. D. 5. Câu 6. Viết phương trình điện li của các chất: H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 . Câu 7. Một dung dịch có [OH - ] = 2,510 -10 M. Tính pH và xác định môi trường của dung dịch này. Câu 8. Một mẫu dịch vị có pH =2,5. Xác định nồng độ mol của ion H + trong mẫu dịch vị đó.