Tiêu đề [2026]HO12HSG.CHUYÊN ĐỀ 19. NGUYÊN TỬ, LIÊN KẾT HÓA HỌC-BẢN GV.docx ✅

Thầy Hồ Minh Tùng CHUYÊN ĐỀ 1. CƠ SỞ HÓA HỌC. LIÊN KẾT HÓA HỌC Chuyên tài liệu HSG, luyện thi THPTQG 4 Bước 3. Điền số electron hóa trị chưa tham gia liên kết vào nguyên tử xung quanh. Bước 4. Tính số electron hóa trị còn lại Ta có số electron hóa trị còn lại : 32 – 4.2-4.6=0 Tính điện tích hình thức theo công thức: điện tích hình thức = số electron hóa trị - 1 2 số electron tham gia liên kết - số electron chưa liên kết số electron hóa trị 1 2 số electron tham gia liên kết số electron chưa liên kết Điện tích hình thức S 6 1 2 .8 0 +2 O 6 1 2 .2 6 -1 S thuộc chu kì 3 nên có thể có nhiều hơn 8 electron và theo công thức Lewis thì điện tích âm nằm trên nguyên tố độ âm điện lớn, điện tích dương nằm trên nguyên tố độ điện nhỏ thì càng bền nên có thể giảm điện tích trên S như sau: Như vậy S có điện tích hình thức là 0 sẽ ổn định hơn. CTCT của SO 4 2- : c. Ta có: 24HSO 98.50 m49gam490mg 100 Theo quy tắc: 98 gam H 2 SO 4 chứa 96 gam gốc SO 4 24SO 49.96 m48gam480mg 98 Như vậy sau khi xử lý thì nồng độ SO 4 2- là 480 mg/L > 250 mg/L  không an toàn với người DẠNG 2. XÁC ĐỊNH DẠNG HÌNH HỌC CỦA PHÂN TỬ. S O O O O S O O O O -1 -1 -1 -1 +2 S O O O O -1 -1 -1 -1 +2 S O O O O -1 -1 S O O O O 2-