Tiêu đề 2. CHỦ ĐỀ 2.docx ✅

A. 18 . B. 22 . C. 29 . D. 14 . Phân tích: Số oxi hóa của Mn và Cl thay đổi. Đề bài yêu cầu tính tổng hệ số chất tham gia phản ứng. Lời giải: Chọn A 7120 4222KMnOHClMnClKClClHO   72 10 x1Mn5eMn x5 ClCl1e     42222KMnO16HCl2MnCl2KCl5Cl8HO ab21618 DẠNG 2 ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON TRONG GIẢI TOÁN. Phương pháp giải Cơ sở phương pháp:  Tổng số electron nhường = Tổng số electron nhận.  Tổng số mol electron nhường = Tổng số mol electron nhận. NOTE Nếu xét cho nhiều quá trình, chỉ cần xác định trạng thái đầu và trạng thái cuối số oxi hóa của nguyên tố, thường không quan tâm đến trạng thái trung gian. Ví dụ 1 Hòa tan 19,2 gam Cu bằng dung dịch 3HNO , sau phản ứng thu được V lít khí NO (đktc). Giá trị của V là A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 1,12 lít. D. 2,24 lít. Phân tích: Bài toán có thể giải theo cách cơ bản Cách 1: Viết phương trình  cân bằng  tính theo yêu cầu bài. Cu 19,2 n0,3 mol 64 332 23Cu8HNO3CuNO2NO4HO 0,3 0,2 mol NOV0,2.22,44,48 (lít) Đối với phương pháp bảo toàn electron, chúng ta sẽ xác định nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa 