Tiêu đề ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG 3.doc ✅

ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG 3 Câu 1: (2 điểm) Có sơ đồ biến đổi sau: X→Y→Z→X→Q Biết rằng X là đơn chất của phi kim T còn Y, Z là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong đó có chứa T. Dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa đỏ. Z là muối của kali, trong đó kali chiếm 52,35% về khối lượng. Q là hợp chất (gồm ba nguyên tố) tạo thành khi cho X tác dụng với dung dịch xút ở nhiệt độ thường. Xác định công thức hóa học của các chất X, Y, Z, Q và viết phương trình hóa học biểu diễn các biến đổi trên. Câu 2: (2 điểm) Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, AI tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít H 2 ở đktc. Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl 2 ở đktc. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 20,4 gam hỗn hợp X? Câu 3: (2 điểm) Sục 1,12 lít khí Cl 2 vào 150 ml dung dịch NaI 2M (dung dịch X) sau đó đun sôi đuổi hết I 2 , thêm H 2 O vào cho đủ 200 ml (dung dịch Y). Thêm từ từ dung dịch AgNO 3 0,5M vào dung dịch Y. Tìm thể tích AgNO 3 tối thiểu dùng để kết tủa thu được có khối lượng lớn nhất. Câu 4: (2 điểm) Có hai bình chứa riêng rẽ khí Cl 2 và O 2 , mỗi bình chứa 1 mol khí. Cho vào mỗi bình 6 gam kim loại M (có hóa trị không đổi). Đun nóng hai bình để các phản ứng trong bình xảy ra hoàn toàn thấy tỉ lệ số mol khí còn lại sau phản ứng tương ứng là 34 : 37. Xác định kim loại M. Câu 5: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 8,56 gam một muối clorua vào nước thu được 200 ml dung dịch Y. Lấy 25 ml dung dịch Y đem tác dụng với AgNO 3 dư thu được 2,87 gam muối kết tủa trắng. Tìm công thức hóa học của muối clorua đã dùng (muối X). BẢNG ĐIỂM Câu Giải Điểm 1 Y làm quỳ tím hóa đỏ Y là axit nên trong Y có một nguyên tố là H. Z chứa hai nguyên tố là K và T → Công thức Z có dạng K n T. Tại điểm 139 5235355 39355 nn %K,T,n TnT,     Vậy X là Cl 2 , Y là HCl, Z là KCl, Q là NaClO Phương trình hóa học: Cl 2 + H 2 → 2HCl HCl + KOH → KCl + H 2 O 222222ñpdd mnxKClHOKOHClH Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 1 điểm 1 điểm 2 22 1008616 0450275 224224HCl ,, n,(mol);n,(mol) ,, Gọi số mol Zn, Fe, Al trong 20,4 gam hỗn hợp X là a, b, c (mol) → 65a + 56b + 27c = 20,4 (*) Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 (3) Theo (1), (2) và (3) ta có a + b + 1,5c = 0,45 (**) Gọi số mol Zn, Fe, Al trong 0,2 mol X là ka, kb, kc (mol) Ta có: ka + kb + kc = 0,2 Phương trình hóa học: Zn + Cl 2 → ZnCl 2 (4) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 (5) 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 (6) Theo (4), (5) và (6) ta có: ak + 1,5bk + 1,5ck = 0,275 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm