Tiêu đề TTB_TÓM TẮT KIẾN THỨC HOÁ HỌC THPT.pdf ✅

TỔNG KẾT KIẾN THỨC HÓA HỌC THPT
2 MỤC LỤC Nội dung Trang Chương 1: Nguyên tử................................................ Chương 2: Bảng hệ thống tuần hoàn.............................. Chương 3: Liên kết hóa học.......................................... Chương 4: Phản ứng hóa học.......................................... Chương 5: Tốc độ phản ứng........................................ Chương 6: Cân bằng hóa học....................................... Chương 7: Dung dịch................................................. Chương 8: Phản ứng ion trong dung dịch....................... Chương 9: Halogen và hợp chất................................... Chương 10: Oxi và hợp chất....................................... Chương 11: Lưu huỳnh và hợp chất.............................. Chương 12: Nitơ và hợp chất........................................ Chương 13: Photpho và hợp chất................................. Chương 14: Cacbon và hợp chất.................................. Chương 15: Tổng hợp kiến thức phi kim........................ Chương 16: Đại cương kim loại.................................... Chương 17: Kim loại kiềm và kiềm thổ.......................... Chương 18: Nhôm và hợp chất..................................... Chương 19: Crom và hợp chất...................................... Chương 20: Sắt và hợp chất......................................... Chương 21: Tổng hợp kiến thức hóa vô cơ........................ Chương 22: Nhận biết................................................. Chương 23: Đại cương hóa hữu cơ................................ Chương 24: Hiđrocacbon............................................ Chương 25: Độ bất bão hòa.......................................... Chương 26: Hợp chất nhóm chức.................................. Chương 27: Danh pháp hợp chất nhóm chức.................... Chương 28: Một số phản ứng riêng của các hcnc............... Chương 29: Tính chất điển hình của hợp chất nhóm chức..... Chương 30: Tính axit – bazơ của các hợp chất hữu cơ......... 4 7 10 12 18 19 21 24 27 30 31 34 36 38 40 42 45 47 50 51 54 55 57 59 65 66 68 72 76 77

4 NGUYÊN TỬ 1. Cấu tạo nguyên tử ‒ Nguyên tử có hai thành phần chính: hạt nhân và lớp vỏ electron. ‒ Do phân tử trung hòa về điện nên số proton luôn bằng số electron, giá trị này được gọi là số đơn vị điện tích hạt nhân hoặc số hiệu nguyên tử – kí hiệu là Z. 2. Kí hiệu nguyên tử ‒ Số khối của hạt nhân, kí hiệu là A, bằng tổng số proton (Z) và nơtron (N). A = Z + N ‒ Nguyên tử được kí hiệu là: A Z X với X là kí hiệu nguyên tố. 3. Đồng vị ‒ Những nguyên tử cùng số proton nhưng khác số nơtron được gọi là các đồng vị. ‒ Cho nguyên tố X có n đồng vị với khối lượng nguyên tử là A1, A2, ..., An. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử (hay hàm lượng) các đồng vị lần lượt là x1, x2, ..., xn (với x1 + x2 + ... + xn = 100 %) thì khối lượng nguyên tử trung bình của X là 1 1 2 2 n n X 1 2 n A x A x ... A x A x x ... x        4. Sự phân bố electron ‒ Các electron trong nguyên tử được sắp xếp theo từng lớp từ trong ra ngoài.