Tiêu đề CHỦ ĐỀ 2 TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC KIM LOẠI-GV.pdf ✅

1 CHỦ ĐỀ 2: TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC KIM LOẠI A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1.Tính chất vật lí chung: 4 tính chất: do các electron tự do tạo nên.  Tính dẻo (Au dẻo nhất)  Dẫn điện : Ag>Cu>Au>Al>Fe  Dẫn nhiệt ( to càng cao => dẫn điện càng giảm).  Ánh kim. Tác động lực (rèn, cán, kéo,...) => các ion dương kim loại trượt lên nhau => các electron tự do chuyển động, liên kết các ion dương kim loại lại với nhau. Khi có hiệu điện thế => các electron tự do trong mạng tinh thể sẽ di chuyển từ phía cực âm về phía cực dương => kim loại dẫn điện. Khi đốt nóng => động năng của các electron trong vùng đó tăng lên => Các electron này truyền động năng cho các ion và các electron khác => nhiệt được lan truyền trong toàn bộ thanh kim loại. Các electron tự do trong tinh thể kim loại phản xạ hầu hết những tia sáng nhìn thấy được. Do đó, kim loại có vẻ sáng lấp lánh, gọi là ―ánh kim‖. Uốn cong, ép khuôn thành , lá vàng mỏng tới khoảng 8 nm. Dây dẫn điện thường dùng là Cu và Al. sử dụng làm các dụng cụ đun nấu như xoong, nồi, chảo,... Vàng, bạc làm đồ trang sức 2. Tính chất riêng của kim loại: a)Khối lượng riêng - Kim loại nhẹ nhất là lithium (D = 0,534 g/cm3 ), kim loại nặng nhất là osmium (D = 22,6 g/cm3 ). - Kim loại có D < 5 g/cm3 , được gọi là kim loại nhẹ, có D > 5 g/cm3 , được gọi là kim loại nặng. b)Nhiệt độ nóng chảy - Cao nhất: tungsten (vonfram, W) 3 410°C; thấp nhất là thuỷ ngân (Mercury, Hg) -39°C. c)Tính cứng - Cứng nhất là chromium (Cr), có thể cắt được kính; mềm nhất là kim loại kiềm như potassium (K) , rubidium (Rb), sodium (Na) và caesium (Cs), chúng có thể được cắt dễ dàng bằng dao. II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC Các nguyên tử kim loại dễ nhường electron hoá trị: M M + ne  n+ (M là kí hiệu, n là hóa trị của kim loại) => tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử. 1. Tác dụng với phi kim: Hầu hết các kim loại đều phản ứng với các phi kim điển hình. a)Tác dụng với oxygen Hầu hết các kim loại (trừ vàng, bạc, platinum,...) đều tác dụng với oxygen tạo thành oxide. 2Mg + O2 o t 2MgO 4Al + 3O2 o t 2Al2O3 b)Tác dụng với chlorine