Tiêu đề CHỦ ĐỀ 2- BẢNG TUẦN HOÀN - ĐÁP ÁN.docx ✅

CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC TÓM TẮT LÍ THUYẾT BẢNG 2 PHẦN I: TỰ LUẬN 6 CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 6 SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 11 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN – Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 13 Dạng 1: Từ cấu hình suy ra vị trí, tính chất của một nguyên tố. 13 Dạng 2: Từ vị trí suy ra cấu tạo của nguyên tố. 18 Dạng 3: Bài tập về oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của các nguyên tố 20 Dạng 4: Xác định hai nguyên tố kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. 21 BÀI TẬP TỔNG HỢP 24 PHẦN II: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 34 CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 34 SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 40 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN – Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 45 Dạng 1: Từ cấu hình suy ra vị trí, tính chất của nguyên tố. 45 Dạng 2: Từ vị trí suy ra tính chất của nguyên tố. 49 Dạng 3: Bài tập về oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của các nguyên tố. 51 BÀI TẬP TỔNG HỢP 54 Dạng 1: Lí thuyết. 54 Dạng 2: Bài tập xác định nguyên tố. 55
TÓM TẮT LÍ THUYẾT BẢNG TUẦN HOÀN PHÂN LOẠI BẢNG TUẦN HOÀN ● Dựa theo cấu hình electron: khối nguyên tố s, p, d, f. • Khối nguyên tố s: cấu hình electron ngoài cùng là ns 1-2 . • Khối nguyên tố p: cấu hình electron ngoài cùng là ns 2 np 1-6 . • Khối nguyên tố d: cấu hình electron ngoài cùng là (n-1)d 1-10 ns 1-2 . • Khối nguyên tố f: cấu hình electron ngoài cùng là (n-2)f 0-14 (n-1)d 1-10 ns 1-2 . ● Dựa theo tính chất hóa học: cơ bản có thể phân loại nguyên tố thành kim loại, phi kim, khí hiếm.
XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT I. Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử II. Xu hướng biến đổi độ âm điện - Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử. - Bán kính nguyên tử (). Độ âm điện (). Tính kim loại (đặc trưng bằng khả năng nhường Tính phi kim (đặc trưng bằng khả năng nhận electron của - Bán kính nguyên tử là khoảng cách từ hạt nhân tới electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần. Giải thích: Nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp, khi điện tích hạt nhân tăng dần → lực hút với electron lớp ngoài cùng tăng → bán kính nguyên tử giảm. Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần. Giải thích: Do số lớp electron tăng nên bán kính nguyên tử tăng. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: - Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần. - Trong một nhóm A, độ âm điện giảm dần. Giải thích: Độ âm điện phụ thuộc điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử. - Trong một chu kì: Z+ tăng, r giảm → khả năng hút e liên kết tăng → χ tăng - Trong một chu kì: khả năng hút e liên kết giảm → χ giảm.