Tiêu đề 1. File GV.docx ✅

CHỦ ĐỀ 5: PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN Dạng 2: Điện phân PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, chọn đúng hoặc sai. Câu 1 [TH] – (Sở Lạng Sơn – Lần 1): Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch copper(II) sulfate, nhóm học sinh đã tiến hành như sau : Nhúng hai điện cực vào cốc đựng khoảng 60 mL dung dịch CuSO 4 0,5M rồi nối hai điện cực với nguồn điện để tiến hành điện phân (Chú ý không để hai điện cực đã nối nguồn điện chạm vào nhau). Thời gian điện phân là 5 phút với cường độ dòng điện 10A. Quan sát hiện tượng thí nghiệm xảy ra, một học sinh phát biểu như sau : a) Có khí không màu (O 2 ) thoát ra ở anode. b) Màu xanh lam của dung dịch CuSO 4 nhạt dần. c) Khi quá trình điện phân bắt đầu xảy ra, có khí thoát ra ở cả hai điện cực. d) Kim loại màu đỏ được sinh ra bám vào cathode. (a) Đúng, tại anode: 2H 2 O → O 2 + 4H + + 4e (b) Đúng, màu xanh do Cu 2+ gây ra, nồng độ ion này giảm dần nên màu xanh cũng nhạt dần. (c) Sai, khi bắt đầu điện phân thì cathode tạo Cu, không có khí thoát ra. (d) Đúng, tại cathode tạo Cu màu đỏ: Cu 2+ + 2e → Cu. Câu 2 [TH] – (THPT Lê Thánh Tông – TPHCM): Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu phản ứng giữa kim loại đồng (copper) và dung dịch silver nitrate (AgNO 3 ). Giả thuyết của nhóm học sinh là “khi nhúng lá đồng trong dung dịch silver nitrate, lá đồng tan bớt, có kim loại bạc (silver) bám trên lá đồng”. Để kiểm tra giả thuyết này, nhóm học sinh đã thực hiện thí nghiệm như sau: - Cân một lá đồng, xác định được khối lượng là đồng ban đầu là 5,24 gam. - Nhúng lá đồng vừa cân được vào dung dịch silver nitrate. - Sau một thời gian lấy lá đồng ra, làm khô, cân lại thấy khối lượng lá đồng là 5,39 gam. a. Đã có 0,15 gam kim loại bạc bám trên lá đồng. b. Giả thuyết của nhóm học sinh là đúng. c. Dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh. d. Thí nghiệm trên chứng minh tính oxi hóa của ion Ag + mạnh hơn tính oxi hóa của ion Cu 2+ . (a) Sai Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag nCu phản ứng = x; nAg = 2x → 5,24 – 64x + 108.2x = 5,39 → x = 3/3040 → mAg bám trên lá đồng = 108.2x = 0,2132 gam (b) Đúng (c) Đúng, dung dịch chuyển sang màu xanh do tạo Cu 2+ có màu xanh. (d) Đúng, Ag + oxi hóa được Cu thành Cu 2+ nên Ag + có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ . Câu 3 [TH] – (Cụm Bắc Ninh – Lần 2): Điện phân dung dịch NaCl có màng bán thấm ngăn giữa anode với cathode (các điện cực đều là các điện cực trơ). Màng bán thấm chỉ cho ion Na + đi qua. Sơ đồ bình điện phân như hình sau :

a) Thêm chất điện li H 2 SO 4 để tăng độ dẫn điện cho dung dịch do nước dẫn điện rất kém. b) Nếu ở ống P thu được 100 mL khí thì ống Q sẽ thu được 100 mL khí (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). c) Ống P thu được khí O 2 . d) Tại điện cực S xảy ra quá trình khử H 2 O. (a) Đúng (b) Sai, ống P thu khí bên cực âm là H 2 , ống Q thu khí bên cực dương là O 2 nên thể tích khí ống P gấp đôi ống Q trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. (c) Sai, ống P thu được khí H 2 do: 2H + + 2e → H 2 (d) Sai, tại điện cực S xảy ra quá trình oxi hóa H 2 O: 2H 2 O → 4H + + O 2 + 4e Câu 6 [VD] – (Sở Yên Bái – Lần 1): Tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO 4 theo các bước sau: Bước 1: Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO 4 như hình bên. Bước 2: Rót dung dịch CuSO 4 0,2M vào ống thủy tinh hình chữ U rồi nhúng 2 điện cực bằng than chì vào dung dịch. Bước 3: Nối 2 điện cực than chì với hai cực của nguồn điện có cường độ dòng điện là 1A và tiến hành điện phân. + Sau thời gian t giây thu được 0,0025 mol khí ở anode. + Sau thời gian 3t giây thu được 0,0125 mol khí thoát ra ở cả hai điện cực và dung dịch X. a) Phản ứng trong bình điện phân là 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 . b) Tại anode, xuất hiện bọt khí hydrogen trên bề mặt điện cực. c) Khối lượng dung dịch X giảm 0,89 gam so với dung dịch CuSO 4 ban đầu. d) Để mạ đồng lên chiếc chìa khóa bằng sắt theo phương pháp điện phân thì trong sơ đồ thí nghiệm trên phải sử dụng anode là thanh đồng, cathode là chìa khóa và dung dịch điện phân là dung dịch CuSO 4 .