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TABLA PERIÓDICA - PARTE 3 Ahora bien, la tabla periódica también puede dividirse en dos grandes grupos: metales y no metales: En donde los metales poseen características como conducción de calor y electricidad, brillo especial y son generalmente sólidos, mientras que los no metales son todo lo contrario; no conducen calor y electricidad, por lo general no tienen brillo y su estado de agregación puede variar entre sólido, líquido y gaseoso. A continuación, puedes encontrar algunos ejemplos de los mismos:
Como ya lo mencionamos en la primera clase, los electrones son los responsables de formar las uniones o enlaces entre los átomos de los distintos elementos, ya sea atrayéndolos o donándolos, y lo que va a definir si sucede una u otra cosa, es qué tan electronegativo es el elemento en cuestión, pero entonces... ¿qué es la electronegatividad? Esta escala de electronegatividad va de 0 a 4, en donde los elementos con valores más bajos serán aquellos que atraigan menos los electrones y prefieran donarlos, mientras que aquellos con valores más altos serán aquellos que atraigan con mayor eficiencia los electrones de otros elementos. Finalmente, la tabla periódica posee cuatro grandes grupos llamados bloques: s, p, d y f; los cuales tienen que ver con la configuración electrónica y el orden de los orbitales, tema que tocaremos en el siguiente manual, por lo que, por ahora, lo único relevante al respecto, será su ubicación:
EXTRA: te dejamos una tabla periódica vacía para que puedas realizar tus anotaciones con libertad.