Tiêu đề ĐỀ 6 - KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10 (FORM TT-7791).docx ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 6 (Đề có 3 trang) ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Cho quá trình: + ne → , giá trị của n là A. 3. B. 7. C. 2. D. 4. Câu 2. Số oxi hóa của Cl trong các chất NaClO, NaClO 2 , NaClO 3 , NaClO 4 lần lượt là A. -1, +3, +5, +7. B. +1, -3, +5, -2. C. +1, +3, +5, +7. D. +1. +3, -5, +7. Câu 3. Cho các phát biểu sau: (a) Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt. (b) Biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng toả ra của phản ứng càng nhiều. (c) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng thu nhiệt. (d) Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 4. Biểu thức tính biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học (∆ r ) theo nhiệt tạo thành chuẩn là A. ∆ r = B. ∆ r = C. ∆ r = D. ∆ r = Câu 5. Nhận định nào sau đây đúng? A. Khi tăng nhiệt độ phản ứng thì tốc độ phản ứng giảm. B. Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm. C. Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng. D. Áp suất chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 6. Phản ứng hòa tan đá vôi (CaCO 3 ) bằng dung dịch HCl có tốc độ lớn nhất trong thí nghiệm nào sau đây? A. Để cục đá vôi to và dung dịch HCl đặc. B. Nghiền nhỏ đá vôi và dung dịch HCl loãng. C. Để cục đá vôi to và dung dịch HCl loãng. D. Nghiền nhỏ đá vôi và dung dịch HCl đặc. Câu 7. Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen? A. Fluorine. B. Chlorine. C. Chromium. D. Bromine. Câu 8. Hydrohalic acid nào sau đây không được bảo quản trong lọ thủy tinh? A. HCl. B. HF. C. HBr. D. HI. Câu 9. Đi từ fluorine đến iodine, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố như thế nào? A. Tăng dần. B. Giảm dần. C. Tăng sau đó giảm dần. D. Không thay đổi. Câu 10. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thuỷ tinh. B. NaCl rắn tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng, thu đuợc hydrogen chloride. C. Hydrogen chloride tan nhiều trong nước. D. Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI. Câu 11. Dung dịch hydrochloric acid phản ứng với dây magnesium. Thể tích khí hydrogen thoát ra trong 80 giây đầu tiên được biểu diễn bằng đồ thị sau: Mã đề thi: 555
Tốc độ trung bình của phản ứng tạo thành khí hydrogen (cm 3 /s) trong khoảng thời gian 80 giây là A. 0,400 (cm 3 /s). B. 0,375 (cm 3 /s). C. 0,425 (cm 3 /s). D. 0,320 (cm 3 /s). Câu 12. Cho phương trình phản ứng sau: SO 2 (g) +1/2 O 2 (g)  SO 3 (l). Cho biết phản ứng tạo thành 1 mol SO 3 (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 144,2 kJ nhiệt lượng. Phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO 3 (g) là –144,2 kJ.mol -1 . B. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là –144,2 kJ. C. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO 3 (g) là 0 kJ.mol -1 . D. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 144,2 kJ.mol -1 . PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Cho phản ứng đơn giản: aA + bB  cD + dD. Tốc độ tức thời của phản ứng được tính theo biểu thức: v = k.C A a .C B b (trong đó C A , C B là nồng độ của A và B tại thời điểm đang xét; v là tốc độ phản ứng tại thời điểm đang xét). a) Hằng số tốc độ phản ứng k là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của các chất A, B đều bằng nhau và bằng 1M. b) Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc vào nồng độ các chất phản ứng. c) Giá trị v luôn không đổi trong thời gian phản ứng xảy ra. d) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm với số mũ thích hợp. Câu 2. Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (sơ đồ minh hoạ). Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất. a) Để làm khô khí chlorine có thể dùng CaO đặc b) Hòa tan khí chlorine vào nước thu được dung dịch chứa 3 chất tan. c) Hỗn hợp khí H 2 và Cl 2 có tỉ lệ mol 1 : 1 có thể gây nổ khi chiếu sáng. d) Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid đặc thương phẩm (32%, D = 1,153 g mL -1  ở 30 o C).

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 6 ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Phần I (3,0 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câ u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA A C B B C D C B B D A A Phần II (2,0 điểm): Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm; - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm; Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a Đ 2 a S b S b Đ c S c Đ d S d S Phần III (2,0 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 Đáp án 1 4 -82 2 Phần IV (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 1 điểm Câu 1. a) Đập nhỏ đá vôi để tăng diện tích bề mặt tiếp xúc từ đó tăng tốc độ phản ứng phân hủy. Tuy nhiên, nếu nghiền đá vôi thành bột mịn thì CO 2 lại khó thoát ra khỏi khối chất rắn. Khi đó CO 2 lại tác dụng với CaO ở nhiệt độ cao, tạo thành CaCO 3 . b) Các biện pháp làm tăng tốc độ điều chế khí H 2 : - Tăng nồng độ dung dịch HCl. - Nghiền vụn miếng sắt. - Nung nóng ống nghiệm. Câu 2. Tính 0 r298H của hai phản ứng (1), (2) lần lượt là -184 kJ và -104 kJ Phản ứng (1) thuận lợi hơn vì nhiệt lượng tỏa ra lớn hơn. Câu 3. - Sau khi thêm hồ tinh bột thấy có màu xanh tím → chứng tỏ sau phản ứng có sinh ra I 2  → Muối là KI KI + AgNO 3  → KNO 3  + AgI (vàng) 2KI + Br 2  → 2KBr + I 2