Tiêu đề Bài 4. MOL VÀ TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ - HS.docx ✅

III. CHUYỂN ĐỔI GIỮA SỐ MOL VÀ KHỐI LƯỢNG − Gọi n là số mol chất (mol), M là khối lượng mol của chất (gam/mol) và m là khối lượng chất (gam), ta có công thức chuyển đổi sau: n = m = n x M M = − Ví dụ 1: Tính khối lượng của 0,5 mol nguyên tử sodium. Biết rằng 1 mol nguyên tử sodium có khối lượng là 23 gam. Giải: Khối lượng của 0,5 mol nguyên tử sodium: m Na = 0,5 × 23 = 11,5 (g). − Ví dụ 2: Có bao nhiêu mol phân tử oxygen có trong 64 gam O 2 ? Biết rằng 1 mol phân tử oxygen có khối lượng là 32 gam. Giải: Số mol phân tử oxygen có trong 64 gam O 2 : = 64 : 32 = 2 (mol). IV. THỂ TÍCH MOL CHẤT KHÍ 1. Tìm hiểu khái niệm thể tích mol chất khí − Định luật Avogadro: Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, các khí có cùng thể tích sẽ chứa cùng số mol. − Thể tích mol chất khí là thể tích của 1 mol chất khí đó. − Ở điều kiện chuẩn (đkc) (25 o C và 1 bar = 0,987 atm), thể tích mol của các chất khí đều bằng nhau và bằng 24,79 lít. 2. Chuyển đổi giữa số mol và thể tích − Gọi n là số mol chất khí (mol), V là thể tích của chất khí ở đkc (lít), ta có công thức chuyển đổi sau: V= n x 24,79 n = − Ví dụ 1: Em hãy cho biết thể tích của 0,5 mol H 2 (đkc). Giải: Thể tích của 0,5 mol H 2 ở đkc: V = 0,5 × 24,79 = 12,395 (L). − Ví dụ 2: Tính số mol N 2 có trong 3,72 lít N 2 ở đkc. Giải: n = 3,72 : 24,79 = 0,15 (mol). V. TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ − Tỉ khối của chất khí A đối với khí B là tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B. − Trong đó: + d A/B là tỉ khối của khí A đối với khí B; + m A và m B là khối lượng của khí A và khí B đo cùng thể tích; + n A và n B là số mol của khí A và khí B; + M A và M B là khối lượng mol của khí A và khí B (gam/mol). − Đặc biệt: tỉ khối của một khí so với không khí