Tiêu đề 7. Bai 7- acid sulfuric - muối sulfate - CTST. NGUYEN PHONG.docx ✅

Dự án soạn 10 câu trắc nghiệm Đ/S và 10 câu trả lời ngắn theo từng bài hóa học 11 - CTST Xem thêm tại Website VnTeach.Com https://www.vnteach.com Câu Đáp án Câu Đáp án 1 CO, H 2 , CO 2 , SO 2 , O 2 6 Ba 2+ 2 Rót từ từ acid vào nước 7 a:b = 1:3 3 Acid mạnh, oxi hóa mạnh, háo nước 8 46,15% 4 3 giai đoạn 9 1,568 tấn 5 +6 10 H 2 SO 4 .4SO 3 GIẢI CHI TIẾT 10 Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn Câu 1. Dung dịch sulfuric acid đặc được dùng làm khô khí ẩm nào trong số các khí sau: CO, H 2 , CO 2 , SO 2 , O 2 và NH 3 ? Đáp án: CO, H 2 , CO 2 , SO 2 , O 2 Câu 2: Nêu ngắn gọn Cách pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đặc ? Đáp án: Rót từ từ H2SO4 đặc theo đủa thủy tinh vào cốc nước. Câu 3: Tính chất hóa học của H 2 SO 4 đặc là gì ? Đáp án: Tính axit mạnh , tính oxi hóa mạnh, tính háo nước. Câu 4: Điều chế H 2 SO 4 trong công nghiệp trải qua bao nhiêu giai đoạn? Đáp án: 3 giai đoạn Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc, nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS 2 ) Quá trình sản xuất gồm 3 giai đoạn: a. Sản xuất SO 2 : S + O 2 0 t  SO 2 Hoặc 4FeS 2 + 11O 2 o t  2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q b. Sản xuất SO 3 2SO 2 + O 2 o 25VO,450C   2SO 3 c. Sản xuất H 2 SO 4 : Dùng dd H 2 SO 4 đặc để hấp thụ SO 3 ta thu được oleum có dạng H 2 SO 4 .nSO 3 , sau đó hòa tan vào nước thu được sulfuric acid loãng. Câu 5: Số oxi hóa của S trong H 2 SO 4 là bao nhiêu Đáp án: +6 Câu 6: Có thể dùng ion nào để nhận biết ion SO 4 2- trong dung dịch Đáp án: Ba 2+ BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaCl Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 Câu 7: Cho phương trình hóa học: aFe + bH 2 SO 4 → cFe 2 (SO 4 ) 3 + dSO 2 ↑ + eH 2 O. Tỉ lệ a : b là Đáp án: a : b = 1:3 Câu 8: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và MgCO 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 4,958 lít hỗn hợp khí (đo ở đkc). Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu bằng : Đáp án: 46,15%
Dự án soạn 10 câu trắc nghiệm Đ/S và 10 câu trả lời ngắn theo từng bài hóa học 11 - CTST Xem thêm tại Website VnTeach.Com https://www.vnteach.com 24,2 32 HSOloãngduHMg MgCOCO     Đặt n Mg = x = n H2 ; n MgCO3 = y= n CO2 (mol) 24847,8 0,2 xy xy     x= 0,15; y= 0,05 => %Mg = 46,15%. Câu 9: Xác định khối lượng sulfuric acid thu được từ 1,6 tấn quặng pyrit chứa 40% tạp chất. Biết hiệu suất cả quá trình phản ứng là 80%. (Fe=56, S=32, O=16, H=1) Đáp án: 1,568 tấn 2FeSm1,6*0,60,96 2FeS 0,96 n0,008 120 22324FeS2SO2SO2HSO 0,008 0,016 24HSOm0,016*981,568 Câu 10: Hòa tan 8,36g oleum  vào nước được dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử của oleum là Đáp án: H 2 SO 4 .4SO 3 Gọi công thức phân tử của oleum là : H 2 SO 4 .nSO 3   H 2 SO 4 .nSO 3  +  nH 2 O → (n+1) H 2 SO 4     (1)   0,1 1n       ← 0,1    Dung dịch Y là dung dịch H 2 SO 4 . Mà n H2SO4 = ½.n NaOH = 0,1 mol 8,36 98804 0,1 1 OleumMnn n   CTPT của  oleum: H 2 SO 4 .4SO 3