Tiêu đề 2. CHỦ ĐỀ 2.docx ✅

A. TÓM TẮT KIẾN THỨC 1. Liên kết Hydrogen  Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Liên kết hydrogen được kí hiệu bằng dấu ba chấm “...”.  Liên kết hydrogen không phải là liên kết hóa học, mà là lực liên phân tử.  Liên kết hydrogen được biểu diễn như sau: XH...Y Trong đó X,Y là những nguyên tử có độ âm điện cao.  Liên kết hydrogen giải thích được tại sao nhiệt độ sôi bất bình thường của một số chất ( 23HO,NH,HF ). Ngoài ra, liên kết hydrogen có ảnh hưởng khá lớn đến quá trình hòa tan lẫn nhau giữa các chất lỏng. Ví dụ ethanol và nước hòa tan vào nhau theo bất kỳ tỷ lệ nào. 2. Tương tác Van Der Waals  Lực Van der Waals có bản chất là tương tác tĩnh điện, không kèm theo sự truyền electron, xảy ra giữa các phân tử có cực và các phân tử có cực tạm thời.  Lực Van der Waals khá yếu, nhưng nó có xuất hiện trong một số phương trình hóa học. Khi khoảng cách giữa các phân tử tăng lên thì lực Van der Waals giảm khá mạnh.  Ứng dụng của lực Van der Waals trong thực tế: - Giúp chân của một số loài bò sát có thể bám chắc trên các bề mặt dựng đứng. - Trên các băng dính, có thể làm tăng khả năng kết dính của băng. B. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Yếu tố ảnh hưởng đến lực Van der Waals là A. khoảng cách giữa các phân tử. B. nhiệt độ sôi của chất. C. nhiệt độ nóng chảy của chất. D. cả 3 đáp án trên. Câu 2: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất? A. HF. B. 3NH . C. 2HO . D. 2HS . 2 LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS