Tiêu đề Bài 6. GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC - GV.docx ✅

BÀI 6. GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC I. CẤU TRÚC ELECTRON BỀN VỮNG CỦA KHÍ HIẾM - Ở điều kiện thường, các khí hiếm tồn tại dưới dạng đơn nguyên tử bền vững, khó bị biến đổi hoá học. -  Lớp vỏ ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm là 8 electron (riêng He có 2 electron). - Nguyên tử của các nguyên tố khác có xu hướng tham gia liên kết hoá học để đạt được lớp electron ngoài cùng giống khí hiếm bằng cách nhường, nhận hay dùng chung các electron. Mô hình cấu tạo vỏ nguyên tử của một số khí hiếm II. LIÊN KẾT ION Ví dụ 1: Sự hình thành liên kết ion trong phân tử muối ăn + Nguyên tử Na nhường một electron ở lớp ngoài cùng cho nguyên tử Cl để tạo thành ion dương Na +  có vỏ bền vững giống vỏ nguyên tử khí hiếm Ne. + Nguyên tử Cl nhận vào lớp ngoài cùng 1 electron của nguyên tử Na để tạo thành ion âm Cl -  có vỏ bền vững giống vỏ khí hiếm Ar. + Hai ion được tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau để hình thành liên kết ion trong phân tử muối ăn.