Title CHƯƠNG 6. ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI (BẢN HS).docx ✅

-1- CHƯƠNG 6. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 3 A. PHẦN LÍ THUYẾT 3 BÀI 18. CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI 3 1. LÍ THUYẾT CẦN NẮM 3 2. BÀI TẬP VẬN DỤNG 4 2.1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (CẤU TẠO KIM LOẠI) 4 2.2. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (TÍNH CHẤT VẬT LÍ) 6 2.3. Trắc nghiệm đúng – sai 9 2.4. Trắc nghiệm trả lời ngắn 10 BÀI 19. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI 12 1. LÍ THUYẾT CẦN NẮM 12 2. BÀI TẬP VẬN DỤNG 13 2.1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn 13 2.2. Trắc nghiệm đúng – sai 15 2.3. Trắc nghiệm trả lời ngắn 18 BÀI 20. KIM LOẠI TRONG TỰ NHIÊN VÀ PHƯƠNG PHÁP TÁCH KIM LOẠI 20 1. LÍ THUYẾT CẦN NẮM 20 2. BÀI TẬP VẬN DỤNG 21 2.1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (KIM LOẠI TRONG TỰ NHIÊN) 21 2.2. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (PHƯƠNG PHÁP TÁCH KIM LOẠI) 21 2.3. Trắc nghiệm đúng – sai 25 2.4. Trắc nghiệm trả lời ngắn 26 BÀI 21. HỢP KIM – SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI 28 1. LÍ THUYẾT CẦN NẮM 28 2. BÀI TẬP VẬN DỤNG 29 2.1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (HỢP KIM) 29 2.2. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI) 30 2.3. Trắc nghiệm đúng – sai 33 2.3. Trắc nghiệm trả lời ngắn 36 B. BÀI TẬP PHÂN DẠNG 37 1. DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 37 1.1. Phương pháp 37 1.2. Bài tập vận dụng 38 2. DẠNG 2: BASIC OXIDE TÁC DỤNG VỚI ACID 38 2.1. Phương pháp 38 2.2. Bài tập vận dụng 38 3. DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI ACID HCl, H 2 SO 4 LOÃNG 38 3.1. Phương pháp 38 3.2. Bài tập vận dụng 39
-2- 4. DẠNG 4: KHỬ OXIDE KIM LOẠI BẰNG KHÍ CO 39 4.1. Phương pháp 39 4.2. Bài tập vận dụng 39 C. ĐỀ ÔN TẬP CUỐI CHƯƠNG 6. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 41 1. ĐỀ ÔN TẬP CHƯƠNG SỐ 01 (28 CÂU) 41 1.1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (18 câu) 41 1.2. Trắc nghiệm đúng – sai (4 câu) 41 1.3. Trắc nghiệm trả lời ngắn (6 câu) 41 2. ĐỀ ÔN TẬP CHƯƠNG SỐ 02 (28 CÂU) 41 2.1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (18 câu) 41 2.2. Trắc nghiệm đúng – sai (4 câu) 41 2.3. Trắc nghiệm trả lời ngắn (6 câu) 41
-3- CHƯƠNG 6. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A. PHẦN LÍ THUYẾT BÀI 18. CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI 1. LÍ THUYẾT CẦN NẮM 2. BÀI TẬP VẬN DỤNG 2.1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (CẤU TẠO KIM LOẠI) Câu 1: (SBT – CTST) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 7 3s 1 . Câu 2: (SBT – CTST) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s 1 . Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là A. 11. B. 12. C. 13. D. 14. Câu 3: (SBT – KNTT) Cho biết số thứ tự của Mg trong bảng tuần hoàn là 12. Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm IIIA. B. chu kì 3, nhóm IIB. C. chu kì 3, nhóm IIA. D. chu kì 2, nhóm IIA. Câu 4: (SBT – KNTT) Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Số electron ở lớp ngoài cùng của Al là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 5: Cấu hình electron của ion R 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố R thuộc A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm VIIIB. C. chu kì 4, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA. Câu 6: Cấu hình electron của ion R + là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố R thuộc A. nhóm IIA, chu kì 4. B. nhóm IA, chu kì 4. C. nhóm IIIA, chu kì 2. D. nhóm IIA, chu kì 6. Câu 7: (OTTN) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al (Z = 13) là A. 3s 1 . B. 3s 2 . C. 3s 2 3p 1 . D. 3p 1 . Câu 8: (OTTN) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron lớp ngoài cùng ít nhất? A. C (Z = 6). B. Li (Z = 3). C. O (Z = 8). D. F (Z = 9). Câu 9: (OTTN) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron ở lớp ngoài cùng? A. 11 Na. B. 13 Al. C. 20 Ca. D. 26 Fe. Câu 10: (SBT – KNTT) Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố A. khối s, d, f thường là phi kim. B. khối s, d, f thường là kim loại. C. khối s, p thường là kim loại. D. khối s, p thường là phi kim. Câu 11: (HTHH 12) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Na ở trạng thái cơ bản là 3s 1 . Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố Na trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm IIIA. C. chu kì 3, nhóm IA. B. chu kì 1, nhóm IA. D. chu kì 2, nhóm IIА. Câu 12: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là