Title CHỦ ĐỀ 2. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (File HS).doc ✅

CHỦ ĐỀ 2 : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (FILE HS) CHỦ ĐỀ 2 : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 18 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT 18 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025 20 Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (chọn 1 đáp án) 20 Mức 1: nhận biết 20 Mức 2: thông hiểu 22 Mức 3: vận dụng 23 Phần 2: Bài tập trắc nghiệm đúng sai 24 Phần 3: Bài tập trắc nghiệm trả lời ngắn 26 Mức 2: thông hiểu 26 Mức 3: vận dụng 27
2 CHỦ ĐỀ 2 : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT I. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (Z). Hiện nay người ta đã biết 118 nguyên tố hóa học (94 nguyên tố tồn tại trong tự nhiên + 24 nguyên tố tạo ra trong phòng thí nghiệm). II. KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ: A ZX - X là kí hiệu nguyên tố. - Số Z và số khối A là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử. Lưu ý: Nguyên tử thì luôn trung hòa về điện, nhưng trong nguyên tử hạt electron mang điện -1, proton mang điện +1 và neutron thì không mang điện nên dẫn đến số e = số p. III. ĐỒNG VỊ Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là các nguyên tử có cùng số proton (cùng số Z), khác nhau số neutron (khác số N) => khác số khối A. Vd: Hydrogen có 3 đồng vị : 1 1H (kí hiệu là H), 2 1H (kí hiệu là D), 3 1H (kí hiệu là T) ; carbon có 3 đồng vị : 12 6C , 13 6C , 14 6C … Mô hình cấu tạo nguyên tử các đồng vị của nguyên tố hydrogen  Các đồng vị khác nhau về tính chất vật lí nhưng giống nhau về tính chất hóa học.  Các đồng vị không bền là đồng vị phóng xạ được dùng trong y học, nông nghiệp, nghiên cứu khoa học. IV. NGUYÊN TỬ KHỐI 1. Nguyên tử khối - Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử. Ví dụ: Một nguyên tử oxygen có khối lượng là 2,656.10 -23 g = 23 24 2,656.10 16 amu 1,66.10 g g   => Khối lượng nguyên tử oxygen nặng gấp khoảng 16 lần đơn vị khối lượng nguyên tử. - Do khối lượng của proton và neutron gần bằng 1,0 amu, còn khối lượng electron nhỏ hơn rất nhiều (0,00055 amu), nên có thể coi nguyên tử khối gần bằng số khối của hạt nhân. Ví dụ: Nguyên tử của nguyên tố potassium (K) có Z = 19; N = 20 => nguyên tử khối K là A = Z +N = 19 + 20 =39. 2. Nguyên tử khối trung bình Hầu hết các nguyên tố trong tự nhiên là hỗn hợp của nhiều đồng vị, mỗi đồng vị có khối lượng và tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định. Nguyên tử khối của một nguyên tố là nguyên tử khối trung bình (kí hiệu là __ A ) của hỗn hợp các đồng vị nguyên tố đó.