Title ALKENE - GV.docx ✅

Bảng tên gọi của một số alken thường gặp Số C Công thức alkane Tiền tố (phần nền) Tên alkene 2 CH 2 = CH 2 eth- Ethene (Ethylene) 3 CH 2 = CH – CH 3 prop- Propene (Propylene) 4 CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 |  23 3 CHCCH CH but-1- But-1-ene Methylpropene 5 CH 2 = CH – CH 2 – CH 2 – CH 3 pent-1- Pent-1-ene 2. Đặc điểm cấu tạo của Ethylene. - Công thức phân của của ethylene là C 2 H 4 . - Công thức cấu tạo: - Phân tử ethylene có liên kết đôi C = C, trong đó có một liên kết (��) kém bền dễ bị phá vỡ trong các phản ứng hóa học. Liên kết còn lại là liên kết bền. - Các đồng đẳng của ethylene cũng có cấu tạo liên kết tương tự. 3. Tính chất vật lý - Ở điều kiện thường các alkene + Từ C 2 H 4 → C 4 H 8 là chất khí. + Từ C 5 H 10 trở đi là chất lỏng hoặc chất rắn. 4. Tính chất hóa học a. Phản ứng cộng (đặc trưng) - Cộng H 2 : C n H 2n + H 2 0Ni, t C n H 2n+2 CH 2 = CH 2 + H 2 0Ni, t CH 3 - CH 3 Viết gọn: C 2 H 4 + H 2 0Ni, t C 2 H 6 - Cộng Br 2 : CH 2 = CH 2 + Br 2  CH 2 Br - CH 2 Br Viết gọn: C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 → Phản ứng alkene tác dụng với Br 2 dùng để nhận biết alkene (dd Br 2 mất màu) * Cộng HX (X: Cl, Br, OH . . .) Ví dụ: CH 2 =CH 2 + H 2 O o34HPO,t CH 3 -CH 2 OH CH 2 =CH 2 + HBr  CH 3 -CH 2 Br b. Phản ứng trùng hợp:
Phản ứng trùng hợp alkene là quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử alkene giống nhau hoặc tương tự nhau (gọi là monomer) tạo thành phân tử có phân tử khối lớn (gọi là polymer). Ví dụ: Phản ứng trùng hợp ethylene và propylene tạo thành polyethylene (PE) và polypropylene (PP). o o t,aùp suaát, xuùc taùc 2222n t,aùp suaát, xuùc taùc 22n || 3 nCHCH(CHCH) polyethylene nCHCH(CHCH) CH   3 CH polypropylene c. Phản ứng cháy: Alkene dễ cháy khi có mặt oxygen, phản ứng tỏa nhiều nhiệt. C n H 2n + 3n 2 O 2 0 t  nCO 2 + nH 2 O 4. Điều chế a. Phòng thí nghiệm: C n H 2n+1 OH 024HSO, 170C C n H 2n + H 2 O b. Điều chế từ alkane: C n H 2n+2 0t, p, xt C n H 2n + H 2 5. Ứng dụng - Sản xuất chất dẻo PE, PVC,... - Sản xuất keo dán - Nguyên liệu cho công nghiệp hóa học: Tổng hợp ethylic alcolhol, tổng hợp acetic acid... - Sản xuất dung môi. B. BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT Bài 1. Viết CTCT các đồng phân (cấu tạo) alkene ứng với CTPT là C 4 H 8 và C 5 H 10 . Hướng dẫn * C 4 H 8 CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 → But-1-ene (butylene) CH 3 – CH = CH – CH 3 → But-2-ene 23 | 3 CHCCH CH  → 2-methylpropene * C 5 H 10 CH 2 = CH – CH 2 – CH 2 – CH 3 → Pent-1-ene CH 3 –CH = CH – CH 2 – CH 3 → Pent-2-ene 3 3 3 3 3 22 | 23 | 3 | CHC–CH–CH  CH CHCH–CH–CH  CH C 2methylbut1ene 3methylbut1ene 2methylbut2enH–CHC–CH e CH      
Bài 2. Hoàn thành các PTHH của các phản ứng sau: a. CH 3 – CH=CH–CH 3 + H 2 0Ni, t b. CH 2 =CH–CH 3 + Br 2  c. 23 | 3 CHCCH CH  + HBr  d. CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 + H 2 O  H e. CH 3 –CH=CH–CH 3 + HBr  f. C 2 H 4 + O 2 0t g. o t,aùp suaát, xuùc taùc 22nCHCH h. 23nCHCHCH o t,aùp suaát, xuùc taùc  Hướng dẫn a. CH 3 – CH=CH–CH 3 + H 2 0Ni, t CH 3 – CH 2 – CH 2 –CH 3 b. CH 2 =CH–CH 3 + Br 2  CH 2 Br =CHBr – CH 3 c. 23 | 3 CHCCH CH  + HBr  | 3 33CBr CHCH CH  d. CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 + H 2 O  H CH 3 –CH(OH)–CH 2 –CH 3 e. CH 3 –CH=CH–CH 3 + HBr  CH 3 –CH 2 –CHBr–CH 3 f. C 2 H 4 + 3O 2 0t 2CO 2 + 2H 2 O g. o t,aùp suaát, xuùc taùc 2222nnCHCH(CHCH) h. o t,aùp suaát, xuùc taùc 22n || 33 nCHCH(CHCH) CH CH  Bài 3. Viết phương trình hóa học của các phản ứng: (a) Propene tác dụng với hydrogen, xúc tác nickel. (b) Propene tác dụng với nước, xúc tác acid H 3 PO 4 . (c) 2-methylpropene tác dụng với nước, xúc tác acid H 3 PO 4 . Hướng dẫn (a) CH 2 =CH-CH 3 + H 2 0Ni,t CH 3 -CH 2 -CH 3 (b) CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O 034HPO,t CH 3 – CHOH – CH 3 (c) CH 2 =C(CH 3 )-CH 3 + H 2 O 034HPO,t (CH 3 ) 2 – C(OH) – CH 3 Bài 4. Có một số loại trái cây chưa chín mà chúng ta muốn được sớm thưởng thức chúng, chẳng hạn một quả bơ, xoài,… Có một cách giải quyết đơn giản là cho quả bơ vào túi giấy cùng với vài quả chuối sắp chín, bơ sẽ chín nhanh hơn nhiều. Giải thích cách làm trên. Hướng dẫn