Title Bài 20. Ôn tập chương 6 + đề ôn tập - GV.docx ✅

Câu 1. Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm? (a) Đốt cháy nhiên liệu. (b) Sắt bị gỉ. (c) Trung hòa acid - base Đáp án: (a) Phản ứng xảy ra nhanh. (b) Phản ứng xảy ra chậm (c) Phản ứng xảy ra nhanh. Câu 2. Cho khoảng 2 g zinc (kẽm) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H 2 SO 4  2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? (a) Thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng và khuấy đều. (b) Thay dung dịch H 2 SO 4  2 M bằng dung dịch H 2 SO 4  1M có cùng thể tích. (c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50 o C). Đáp án: (a) Kẽm được dùng dưới dạng bột nên tăng diện tích tiếp xúc  Tốc độ phản ứng tăng lên. (b) Dung dịch H 2 SO 4  1M có nồng độ giảm so với ban đầu H 2 SO 4  2M  Tốc độ phản ứng giảm xuống. (c) Tăng nhiệt độ của phản ứng  Tốc độ phản ứng tăng lên. Câu 3. Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng: 2H 2 O 2  →  2H 2 O + O 2 . Đo thể tích oxygen thu được theo thời gian, kết quả được ghi trong bảng sau:  Thời gian (min) 0 15 30 45 60 Thể tích khí oxygen (cm 3 ) 0 16 30 40 48 a) Vẽ đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian. b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng ( theo cm 3 /min) trong khoảng thời gian: - Từ 0 – 15 phút                                  - Từ 15 – 30 phút - Từ 30 – 45 phút                                - Từ 45 – 60 phút Nhận xét sự thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian. Đáp án: a) b) Tốc độ trung bình của phản ứng từ 0 ÷ 15 phút là: Tốc độ trung bình của phản ứng từ 15 ÷ 30 phút là: