Title Extremadura. Soluciones Química 2024.pdf ✅

Libro “Una Química Para Todos” – Preparación Experta para 2° de Bachillerato y Selectividad ACADEMIAS OSORIO en toda ESPAÑA. Teléfono de contacto: 644 75 66 37 (WhatsApp) Solucionado por: Laura Chacón (profesora de Química en Academia Osorio). Corrección del examen de Química Junio 2024: EXTREMADURA @AcademiaOsorio @QuimicaPau ¡¡¡LO HEMOS VUELTO A CONSEGUIR!!! La última edición de nuestros libros: “Una Química Para Todos”; “Unas Matemáticas Para Todos”, “Una Biología Para Todos” y “Una Física Para Todos” ha logrado contestar al 100% de las preguntas de los exámenes de Selectividad 2024 de Extremadura. Un año más, los libros de Academia Osorio han conseguido responder a todas las preguntas de Selectividad de esta comunidad a través de los procedimientos, razonamientos y ejercicios que contienen. ¡Esperamos que os haya salido genial! Estamos MUY orgullosos de la ayuda que nuestros libros han prestado a esta comunidad y seguiremos trabajando para mejorarlos todo lo posible. Aprovechamos la ocasión para dar las gracias a aquellas personas que se han animado a estudiar con esta metodología y muy especialmente a todos los alumnos de nuestras Academias y cursos por España. Vuestros mensajes de agradecimiento y apoyo a esta labor han sido muy importantes. La mejor recompensa es ser testigo de cómo conseguís mejorar vuestras notas y alcanzar todas vuestras metas académicas ☺. También lanzaremos en Septiembre la siguiente edición de los libros “Una Química para Todos”, “Unas Matemáticas para Todos”, “Una Biología para Todos” y “Una Física para Todos”con todas las actualizaciones, novedades y mejoras para el curso 2024/2025 con el objetivo de hacerlo lo más completo posible y seguir cumpliendo su meta de obtener las mejores calificaciones y facilitar el entendimiento de estas materias en la web www.unaquimicaparatodos.com Atentamente, vuestro amigo y vecino: Pablo Osorio Lupiáñez ¿No te ha salido bien el examen y quieres subir nota? No te preocupes, Academia Osorio continuará su enseñanza especializada en Química, Matemáticas, Biología y Física con nuestros cursos intensivos para la 2a convocatorio de Julio 2024. Inscríbete ya en el enlace: www.academiaosorio.com


A- Verdadero. El número atómico (Z) es el número de protones y coincide con el número de electrones en los elementos neutros (sin carga). Si sumamos todos los electrones presentes en la configuración electrónica, son 19. B- Falso. El estado fundamental es aquel en el que los electrones ocupan los subniveles en orden de energía creciente (proceso Aufbau). En este caso, se trata de un estado excitado, ya que el último electrón en lugar de ocupar el siguiente subnivel (4s) se sitúa en uno de energía superior (5s), es decir, no sigue el el llenado de electrones con la secuencia energética de mínima energía. C- Verdadero. Para conocer la posición de un elemento en la tabla periódica su configuración debe estar en el estado fundamental, por tanto, el electrón diferenciador se situaría en 4s1, que corresponde al grupo 1 (metales alcalinos). D- Falso. Al igual que el anterior apartado, para conocer la posición de un elemento en la tabla periódica su configuración debe estar en el estado fundamental. En este caso tendría 4 niveles ocupados por electrones, por lo que se sitúa en el periodo 4. B-Ambos elementos se encuentran en el mismo periodo, tienen los mismos niveles ocupados por electrones. Sin embargo, el elemento B se sitúa en un grupo mayor, presenta mayor carga nuclear efectiva (por mayor Z), los electrones están más atraídos al núcleo y, por tanto, la energía necesaria para arrancar el último electrón (EI) es mayor. C- El ion más estable es aquel que presenta la configuración electrónica del gas noble más cercano, alcanzando el octeto electrónico. En este caso el elemento A pierde un electrón, formando el ion A+, quedando con la configuración electrónica del Ne. Por otro lado, el elemento B gana dos electrones, formando el ion B2- quedando así con la configuración electrónica del Ar. D- En el caso del elemento A, el catión A+ presenta menor radio que el elemento neutro A. Esto es debido a que en el catión hay un electrón menos, y por tanto menor repulsión (o apantallamiento), haciendo que los electrones estén más atraídos hacia el núcleo y por tanto más cerca de este. En el caso del elemento B, el anión B2- tiene mayor radio que el elemento neutro B. Al ganar dos electrones, aumenta la repulsión (apantallamiento) y los electrones están menos atraídos y más alejados del núcleo. a) A z = 11 1522522p635 , GRUPO 1 (ALCALINOS) , NIVEL 3 Bz = 16 152 Ist2p3523pY , Grupo 16 (ANFígenos) , NIVEL 3