Title BÀI TẬP TÌM CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI.pdf ✅

GV Nguyễn Thành Kiên, THCS Hùng Vương, 0972521072 II. BÀI TẬP TÌM CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Câu 1. Cho 0,9 gam kim loại R (hoá trị n) phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,9294 lít khí H2 (đkc). Kim loại đó là A. Ca. B. Al. C. Zn. D. Mg. 2 2 H n 2 R H R R R R n 0,0375(mol) 24,79 2R + 2nHCl 2RCl + nH 2 2.0,0375 0,075 Theo pthh n n n n n m 0,9 M 12n n 0,075 n * Bieän luaän: n = 2 M 24(g / mol) R laø Mg (magnesium) 0,9294 = = ⎯⎯→ − = = = → = = = → = → Câu 2. Cho 9,75 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 3,7185 lít khí H2 ở đkc. Kim loại M là A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn. 2 2 H 2 4 2 4 n 2 M H n 0,15(mol); goïi n laø hoùa trò cuûa M. khoái löôïng mol cuûa M laø M (g/mol) 2M + nH SO M (SO ) + nH 2 2.0,15 0,3 Theo pthh n n n n n m 9,75 M 32,5n n 0,3 n * Bieän luaän = ⎯⎯→ − = = = → = = = : n = 2 M 65(g / mol) M laø Zn (Zinc) → = → Câu 3. Cho 6,48 gam một kim loại phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 8,9244 lít H2 (đkc). Kim loại đó là: A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Mg. 2 2 H n 2 M H n 0,36(mol); Goïi kim loaïi caàn tìm laø M coù khoái löôïng mol laø M (g/mol), goïi n laø hoùa trò cuûa M 2M + 2nHCl MCl + nH 2 0,72 Theo pthh n n n n m 6,48 M 9n n 0,72 n = ⎯⎯→ − = = → = = = * Bieän luaän: n = 3 M 27(g / mol) M laø Al ( → = → Aluminium) Câu 4. Để hòa tan hoàn toàn 7,2 gam một kim loại M hóa trị II thì cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 3M. Kim loại M là A. Zn. B. Fe. C. Mg. D. Ba.
GV Nguyễn Thành Kiên, THCS Hùng Vương, 0972521072 2 HCl 2 2 M HCl n 0,6(mol); Goïi kim loaïi caàn tìm laø M coù khoái löôïng mol laø M (g/mol). M + 2HCl MCl + H 1 Theo pthh n n 0,3 2 m 7,2 M 24(g / mol) n 0,3 M laø Mg (Magnesium) = ⎯⎯→ − = = → = = = → Câu 5. Để hòa tan hoàn toàn 1,95g một kim loại A hóa trị II cần dùng 200ml dung dịch HCl 0,3M. Kim loại A là A. Mg. B. Zn. C. Ca. D. Fe. HCl 2 2 M HCl n 0,06(mol); Goïi kim loaïi caàn tìm laø M coù khoái löôïng mol laø M (g/mol). M + 2HCl MCl + H 1 Theo pthh n n 0,03 2 m 1,95 M 65(g / mol) n 0,03 M laø Zn (Zinc) = ⎯⎯→ − = = → = = = → Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 13g một kim loại hóa trị II trong 200g dung dịch HCl 9,125% thu được dung dịch A và 4,958 lít khí H2 đo ở đkc. Xác định tên kim loại và tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch A. A. Zn và 40,68%. B. Zn và 59,80%. C. Zn và 12,79%. D. Mg và 12,62%. 2 2 2 HCl H HCl H 2 2 M H n 0,5(mol); n 0,2(mol) HCl dö (n 2n ) Goïi kim loaïi caàn tìm laø M coù khoái löôïng mol laø M (g/mol). M + 2HCl MCl + H Theo pthh n n 0,2 m 13 M 65(g / mol) n 0,2 = = →  ⎯⎯→ − = = → = = = → 2 ZnCl M laø Zn (Zinc) - Noàng ñoä phaàn traêm cuûa muoái trong dung dòch 0,2.136.100% C% 12,79% (13 200 0,4) = = + − Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam kim loại M trong dung dịch H2SO4 loãng tạo thành 6,84 gam muối sunfat. M là kim loại nào? A. Al B. Zn C. Mg D. Fe 2 4 n 2 4 2 4 n 2 M M (SO ) goïi n laø hoùa trò cuûa M. khoái löôïng mol cuûa M laø M (g/mol) 2M + nH SO M (SO ) + nH 2,52 2.6,84 Theo pthh n 2n M 28n M (2M 96n) * Bieän luaän: n = 2 M 56(g / ⎯⎯→ − =  = → = + → = mol) M laø Fe (Iron) → Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 13,44 gam kim loại M bằng dung dịch HCl, thu được 5,95 lít khí H2 (đkc). Kim loại M là A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.
GV Nguyễn Thành Kiên, THCS Hùng Vương, 0972521072 3 2 2 H n 2 M H n 0,24(mol); Goïi kim loaïi caàn tìm laø M coù khoái löôïng mol laø M (g/mol), goïi n laø hoùa trò cuûa M 2M + 2nHCl MCl + nH 2 0,48 Theo pthh n n n n m 13,44 M 2 n 0,48 n = ⎯⎯→ − = = → = = = 8n * Bieän luaän: n = 2 M 56(g / mol) M laø Fe ( → = → Iron) Câu 9. Cho 1,4625 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra 3,6225 gam muối sunfat. Kim loại đó là: A. Mg. B. Fe. C. Ca. D. Zn. 2 4 n 2 4 2 4 n 2 M M (SO ) goïi kim loaïi caàn tìm laø M, n laø hoùa trò cuûa M. khoái löôïng mol cuûa M laø M (g/mol) 2M + nH SO M (SO ) + nH 1,4625 2.3,6225 Theo pthh n 2n M 32 M (2M 96n) ⎯⎯→ − =  = → = + ,5n * Bieän luaän: n = 2 M 65(g / mol) M laø Zn ( → = → Zinc) Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 8,45 gam một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 17,68 gam muối khan. Kim loại trên là kim loại nào sau đây? A. Fe. B. Mg. C. Zn. D. Ba. 2 2 2 M MCl goïi kim loaïi caàn tìm laø M, khoái löôïng mol cuûa M laø M (g/mol) M + 2HCl MCl + H 8,45 17,68 Theo pthh n n M 65 M laø Zn (Zinc) M M 71 ⎯⎯→ − =  = → = → + Câu 11. Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị II trong 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Dung dịch thu được còn chứa axit dư và cần trung hòa bằng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Xác định kim loại trên. A. Fe. B. Mg. C. Ni. D. Zn. H SO NaOH 2 4 2 4 4 2 2 4 goïi kim loaïi caàn tìm laø M, khoái löôïng mol cuûa M laø M (g/mol) n 0,075(mol);n 0,03(mol) M + H SO MSO + H (1) 2NaOH + H SO = = ⎯⎯→ ⎯⎯→ ( ) 2 4 2 4 2 4 2 4 2 soá mol cuûa H SO phaûn öùng vôùi M H SO 1 M H SO Na SO + 2H O (2) 0,03 0,15 mol n 0,075 0,015 0,06(mol) 1,44 Theo pthh (1) n n 0,06 M 24 M laø Mg M ⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = − = − =  = → = → Câu 12. Hoà tan 0,54 gam một kim loại M có hoá trị không đổi trong 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M. Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M. Hoá trị n và kim loại M là: A. n = 2, kim loại Zn. B. n = 2, kim loại Mg. C. n = 1, kim loại K. D. n = 3, kim loại Al.
GV Nguyễn Thành Kiên, THCS Hùng Vương, 0972521072 4 H SO NaOH 2 4 2 4 2 4 n 2 Goïi kim loaïi caàn tìm laø M, khoái löôïng mol cuûa M laø M (g/mol); n laø hoùa trò cuûa M n 0,04(mol);n 0,02(mol) 2M + nH SO M (SO ) + nH (1) 2 = = ⎯⎯→ ( ) 2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 2 soá mol cuûa H SO phaûn öùng vôùi M H SO 1 M H SO NaOH + H SO Na SO + 2H O (2) 0,02 0,01 mol n 0,04 0,01 0,03(mol) 2 0,54 2.0,0 Theo pthh (1) n n n M ⎯⎯→ ⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = − = − =  = 3 M 9n n *Bieän luaän: n = 3 M laø Al → = → Câu 13. Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại hóa trị II trong lượng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối có nồng độ 18,19%. Kim loại đã dùng là A. Ni. B. Mg. C. Ca. D. Zn. HCl 2 2 Theo pth Goïi kim loaïi caàn tìm laø M, khoái löôïng mol cuûa M laø M (g/mol); - Giaû söû coù 100 gam dung dòch HCl 14,6% n 0,4(mol); M + 2HCl MCl + H (1) = ⎯⎯→ 2 2 2 M HCl h H HCl H MCl 1 n n 0,2(mol) m 0,2.M (g) 2 1 n n 0,2(mol) m 0,4(g) 2 m 0,2.(M 71) (g) = = → = ⎯⎯⎯⎯→ = = → = = + 2 dd theo baøi MCl Khoái löôïng cuûa dung dòch sau phaûn öùng, BTKL m (0,2.M 100 0,4) (g) 0,2.(M 71).100% C% 18,19% 18,19% M 24(g / mol) (0,2.M 100 0,4) M laø Mg − = + − + ⎯⎯⎯⎯→ =  = → = + − → Câu 14. Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư, thu được 0,9916 lít khí H2 (đkc), đồng thời khối lượng phần dung dịch tăng thêm 0,64 gam. Kim loại R là A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Ca. 2 2 H n 2 R H khoái löôïng dung dòch n 0,04(mol); Goïi kim loaïi caàn tìm laø M coù khoái löôïng mol laø M (g/mol). n laø hoùa trò cuûa R 2R + 2nHCl RCl + nH 2 0,08 Theo pthh n n n n = ⎯⎯→ − = = 2 taêng m m m m 0,64 0,04.2 0,72(g) taêng R H R m 0,72 M 9n Bieän luaän: n 3 M laø Al n 0,08 n ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = − → = + = → = = = → = → Câu 15. Ngâm một lá kim loại R có khối lượng 32 gam trong dung dịch HCl, sau khi thu được 2,479 lít khí (đkc) thì khối lượng lá kim loại đã giảm đi 7,5% so với ban đầu. R là kim loại nào trong các kim loại sau A. Al. B. Mg. C. Fe. D. Ca.