Title BAI TAP TONG HOP.pdf ✅

TỔNG HỢP KIẾN THỨC Bàitập
ACID-BASE HỮU CƠ Khi đề cập đến acid và base, nhiều người sẽ nghĩ đến các hợp chất vô cơ, ví dụ như HCl (acid mạnh) hoặc NaOH (base mạnh). Mặt khác, có những chất hữu cơ nhưng cũng thể hiện tính acid hoặc base – thường được gọi là các acid và base hữu cơ. S. A. Arrhenius là người đầu tiên đề ra khái niệm acid-base. Ông nói một chất giải phóng hydrogen ion (H+ , proton – nhưng thực chất phải là oxonium, H3O+ , trong dung dịch nước) trong dung dịch nước là acid, còn chất giải phóng hydroxide ion (OH−) là base. Ví dụ, khi hydrogen chloride và sodium hydroxide tan trong nước thì xảy ra các quá trình dưới đây, lần lượt, tạo thành H+ và OH−: TẠP CHÍ KEM TẠP CHÍ KEM TẠP CHÍ KEM TẠP CHÍ KEM
ACID-BASE HỮU CƠ Định nghĩa của Arrhenius chỉ giới hạn với các phản ứng trong dung dịch nước và không thể áp dụng với các hệ phi thuỷ (khác nước) như dung môi hữu cơ. Mặt khác, hydrogen chloride và ammonia phản ứng với nhau trong benzene thì có ammonium chloride (NH4Cl) kết tủa. Đây rõ ràng là một phản ứng acid-base. Do đó, J. N. Brønsted và T. M. Lowry đã mở rộng định nghĩa của Arrhenius thành “acid có thể nhường H+ còn base có thể nhận H+” . Ví dụ như trong phản ứng của hydrogen chloride và ammonia trong benzene, thì hydrogen chloride giải phóng H+ và ammonia nhận H+ . Phạm vi áp dụng của định nghĩa này rộng hơn và có thể bao trùm không chỉ phase lỏng mà còn cả phản ứng trong phase khí và phase rắn. TẠP CHÍ KEM TẠP CHÍ KEM TẠP CHÍ KEM TẠP CHÍ KEM