Title Bài 14. Ôn tập chương 3 và đề kiểm tra - GV.docx ✅

KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT HÓA HỌC 4 ĐỀ THAM KHẢO SỐ 3 (Đề có 4 trang) ĐỀ KIỂM TRA LỚP 10 – CHƯƠNG 3 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Nguyên nhân hình thành liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể là A. sự giảm năng lượng của các nguyên tử khi kết hợp lại với nhau. B. sự tương tác giữa các nguyên tử phân tử này và nguyên tử phân tử khác. C. sự kết hợp của các electron có trong phân tử. D. sự giảm số electron khi các phân tử tương tác với nhau. Câu 2. Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet? A. Magnesium (Z = 12). B. Fluorine (Z = 9). C. Sodium (Z = 11). D. Neon (Z = 10). Câu 3. Liên kết ion có bản chất là A. sự dùng chung các electron. B. lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu. C. lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do. D. lực hút giữa các phân tử. Câu 4. Ion Na +  có cấu hình eletron giống cấu hình electron của khí hiếm nào? Cho biết Z Na = 11. A. Helium (Z = 2). B. Neon (Z = 10). C. Argon (Z = 18). D. Krypton (Z = 36). Câu 5. Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng A. một electron chung B. sự cho-nhận electron A. một cặp electron góp chung D. một hay nhiều cặp electron dùng chung. Câu 6. Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi và ba lần lượt là A. 1, 2, 3. B. 2, 4, 6. C. 1, 3, 5. D. 2, 3, 4. Câu 7. Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet? A. . B. . C. . D. . Câu 8. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Giá trị năng lượng liên kết hóa học là thước đo độ bền của liên kết, liên kết càng càng bền sẽ có năng lượng liên kết thấp. B. Giữa các nguyên tử He có tồn tại tương tác van der Waals. C. Trong phân tử O 3 không có liên kết cho nhận. D. Hai nguyên tử giống nhau mới có thể hình thành liên kết cộng hóa trị không phân cực. Câu 9. Cho các phân tử: Cl 2 O, NO, PH 3 , NH 3 và giá trị độ âm điện của Cl, O, N, P, H lần lượt là: 3,16; 3,44; 3,04; 2,19; 2,2. Dựa vào hiệu độ âm điện thì phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất là A. Cl 2 O. B. NO. C. PH 3 . D. NH 3 . Câu 10. Số electron và proton trong NH 4 + là (cho Z N = 7, Z H = 1) A. 11 electron và 11 proton. B. 10 electron và 11 proton. C. 11 electron và 10 proton. D. 11 electron và 12 proton. Câu 11. Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực? A. H 2 . B. CHCl 3 . C. CH 4 . D. N 2 . Mã đề thi: 303