Title Lớp 10. Đề KT chương 6 (Đề số 3).docx ✅

Hóa chất: dung dịch hydrogen peroxide (H 2 O 2 ) 30%, bột MnO 2 . Dụng cụ: Ống nghiệm, tàn đóm đỏ. Tiến hành: Bước 1: Rót khoảng 2 mL dung dịch H 2 O 2  vào 2 ống nghiệm (1), (2). Bước 2: Thêm một ít bột MnO 2  vào ống nghiệm (2) và đưa nhanh tàn đóm đỏ vào miệng 2 ống nghiệm. a. Tàn đóm ở ồng nghiệm (1) chỉ cháy nhẹ. b. Tàn đóm ở ống nghiệm (2) bùng cháy mãnh liệt hơn. c. Sau khi phản ứng kết thúc, chất xúc tác MnO 2  cũng bị tiêu hao hết. d. Khi có xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn, mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hoá thấp hơn so với phản ứng không xúc tác, do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hoá sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng. PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Cho đồ thị thể hiện sự thay đổi tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc thể tích khí theo thời gian Thời điểm phản ứng dừng lại là bao nhiêu giây? Câu 2. Cho các quá trình xảy ra như sau: (a) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống. (b) Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanke (trong sản xuất xi măng). (c) Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn, …) để ủ rượu. (d) Tạo những lỗ rỗng trong viên than tổ ong. Có tất cả bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong các quá trình trên? Câu 3. Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống: (1) Phản ứng cháy của xăng, dầu. (2) Các thanh thép ở các công trường xây dựng bị oxi hoá bởi các tác nhân trong không khí. (3) Phản ứng lên men rượu từ trái cây. (4) Nướng bánh mì. Liệt kê đáp án thành một dãy số theo thứ tự tốc độ phản ứng giảm dần từ các hiện tượng trên. Câu 4. Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch H 2 SO 4 loãng là 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,4 mol zinc (dạng bột) với dung dịch H 2 SO 4 ở trên thì sau bao nhiêu giây còn lại 0,05 mol zinc?