Title [2026]HO12HSG.CHUYÊN ĐỀ 19. NGUYÊN TỬ, LIÊN KẾT HÓA HỌC-BẢN GV.docx ✅

Thầy Hồ Minh Tùng CHUYÊN ĐỀ 1. CƠ SỞ HÓA HỌC. LIÊN KẾT HÓA HỌC Chuyên tài liệu HSG, luyện thi THPTQG 2 PHẦN BÀI TẬP TỰ LUẬN VÀ TRẢ LỜI NGẮN. DẠNG 1. VẼ CÔNG THỨC LEWIS. Câu 1. Viết công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử sau: PH 3 , H 2 O, C 2 H 6 . Trong đó phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất? Hướng dẫn giải Công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử: PH 3PHH H PHH H H 2OO HH O HH C 2H 6CC HH HH HH Công thức cấu tạoCông thức Lewis Phân tử H 2 O có liên kết phân cực mạnh nhất Câu 2. Hợp chất M có công thức AB 3 . Tổng số hạt proton trong phân tử M là 40. Trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có số hạt proton bằng neutron. A thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. a. Xác định A, B. Viết cấu hình electron của A và B. b. Vẽ công thức Lewis của AB 3 . Hướng dẫn giải Theo đề: ABZ3Z40 và vì A thuộc chu kì 3 nên A11Z18 BA BB BA Z8Z16 11403Z187,3Z9,6 Z9Z13      Theo đề cho thì trong A, B đều có số proton = số neutron nên lấy A B Z16A:Sulfur(S) Z8B:Oxygen(O)     Cấu hình electron 22624 CTM 3 224 A:1s2s2p3s3p SO B:1s2s2p    b. Công thức Lewis SO 3 Bước 1. Tính tổng số electron hóa trị S, O đều có 6 electron hóa trị  tổng số electron hóa trị: 6 + 6.3=24 electron. Bước 2. Xác định nguyên tử trung tâm và vẽ khung phân tử
Thầy Hồ Minh Tùng CHUYÊN ĐỀ 1. CƠ SỞ HÓA HỌC. LIÊN KẾT HÓA HỌC Chuyên tài liệu HSG, luyện thi THPTQG 3 S O O O Bước 3. Điền số electron hóa trị chưa tham gia liên kết vào nguyên tử xung quanh. Bước 4. Tính số electron hóa trị còn lại Ta có số electron hóa trị còn lại : 26 – 3.2-3.6=2 Câu 3. Ion Y 2- là một trong những anion thường gặp trong nước tự nhiên. Nó là chỉ tiêu quan trọng trong nước sinh hoạt vì khi hàm lượng Y 2-  trong nước cao sẽ gây ảnh hưởng đến con người do tính chất tẩy rửa của Y 2- . Từ lý do này, đối với nước sinh hoạt, nồng độ giới hạn của Y 2- là 250 mg/L. Anion Y 2- do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố hóa học tạo nên. Tổng số electron trong Y 2- là 50. a. Xác định công thức phân tử và gọi tên ion Y 2- , biết rằng 2 nguyên tố trong Y 2- thuộc cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp. b. Viết công thức electron của ion Y 2- . Cho biết cấu trúc hình học của ion này? c. Acid H 2 Y là một trong các chất xử lý nước thải thông dụng, nếu trong một 1L nước ô nhiễm người ta dùng 50 gam dung dịch H 2 Y 98% để xử lý thì hãy tính nồng độ ion Y 2+ trong nước sau khi xử lý và nhận xét xem có an toàn không? Hướng dẫn giải Theo đề thì công thức của Y 2- dạng : [A 5-m B m ] 2- ABAB(5m).ZZ.m250(5m).ZZ.m48(1) Số proton trung bình trong Y 2- là 48 9,6 5 A, B sẽ thuộc chu kì 2 và 3 Theo đề thì A, b cùng một phân nhóm nên BAZZ8(2) Từ (1), (2) ta có : Z5Z8m48 Lập bảng chạy nghiệm m 1 2 3 4 Z A 8 6,4 4,8 3,2 Chọn Z A = 8 và m = 1  Z B = 16 Vây A là oxygen (O) và B là sulfur (S) 2 CTY2 4SO  b. Công thức Lewis của SO 4 2- Bước 1. Tính tổng số electron hóa trị S có 6 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị và nhận thêm 2 electron  tổng số electron hóa trị: 6+ 6.4 + 2=32 electron. Bước 2. Xác định nguyên tử trung tâm và vẽ khung phân tử S O O O S O O O S O O O S O O O O