Title Bài 16. Ôn tập chương 4 và đề kiểm tra - GV.docx ✅

KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 3 Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Đáp án: 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 1 → 1,25 ⇒ Cần trộn 1 thể tích khí ammonia với 125100 21 ,.  5,95 thể tích không khí. Câu 7. Copper (II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp),… Trong công nghiệp, copper (II) sulfate thường được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong dung dịch sulfuric acid loãng và sục không khí: Cu + O 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (1) (a) Lập phương trình hoá học của phản ứng (1) theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử. (b) Copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng: 2422  t 4(®Æc)CuHSOCuSOSOHO (2) Trong hai cách trên, cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn? Đáp án: (a) 0022 22442Cu O HSO CuSO HO   02 02 2 22 142     CuCue OeO PTHH: 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 → 2CuSO 4 + 2H 2 O (b) Nếu cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng theo phản ứng: 242222t 4(®Æc)CuHSOCuSOSOHO  Phương pháp Tỉ lệ mol H 2 SO 4 : Cu Nhiệt độ Phát sinh khí gây ô nhiễm (1) 1: 1 Thường (2) 2: 1 Đun nóng SO 2 Theo phương pháp (2) tiêu thụ lượng sulfuric acid nhiều hơn, cần cung cấp nhiệt và tạo ra khí sulfur dioxide gây ô nhiễm còn phương pháp (1) sử dụng ít sulfuric acid hơn, ít gây ô nhiễm môi trường hơn.