Title Intensivo Química 2024 (Presentación).pdf ✅

18-11-24 2 @piwiprofe Eje 1: 3 Modelos Atómicos @piwiprofe 4
18-11-24 3 @piwiprofe • Partículas indivisibles : átomos • Mismo elemento, mismo átomo • Compuestos: combinaciones de elementos • Sostenía que átomos de un mismo elemento eran iguales en masa • Decía que la materia estaba formada por partículas indivisibles • Mencionaba que la porción más pequeña de un compuesto es la molécula, sin embargo no consideró que una molécula puede estar compuesta por átomos del mismo elemento. Modelo de Dalton 5 @piwiprofe • Esfera uniforme • Llamado "budin de pasas" • Explicaba la electroneutralidad de la materia Ventajas: • Descubrió el electrón • Incorpora la idea que la materia está formada por partículas diferentes (unas con carga negativa y otras con carga positiva). Desventajas: • Visualizó únicamente una esfera con incrustaciones, en los cuales ambos tipos de partículas se encontraban estrechamente en contacto. Modelo de Thomson 6
18-11-24 4 Experimento de Rutherford @piwiprofe 7 @piwiprofe Modelo de Rutherford Ventajas: • Introduce el concepto de núcleo atómico, en el centro del átomo. • Sus resultados permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo. Desventajas: • Una carga eléctrica moviéndose a cierta velocidad, y atraído por la fuerza, va pierdiendo energía progresivamente. 8
18-11-24 5 @piwiprofe Modelo de Bohr Ventajas: • Postuló que el electrón podía existir en ciertos niveles de energía determinados Desventajas: • Sólo se adaptó para el átomo de hidrógeno, pero no para los demás elementos • Se precisa un único parámetro (número cuántico principal, n) que se relaciona con el radio de la órbita circular 9 @piwiprofe Representación del Modelo de Bohr 10