Title Đề thi thử TN THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 40 - File word có lời giải.docx ✅

A. Liên kết hydrogen. B. Liên kết glycoside. C. Liên kết peptide. D. Liên kết ester. Câu 9. Trong phân tử phức chất [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )]Cl 2 ​ có bao nhiêu loại phối tử khác nhau? A. 6.   B. 2.   C. 5.   D. 8. Câu 10. Một nhóm học sinh tiến hành phân tích mẫu nước lấy từ một ao gần khu vực trồng rau sử dụng nhiều phân bón hóa học. Biết ao có diện tích bề mặt khoảng 200 m², độ sâu trung bình 1,5 m. Kết quả phân tích cho thấy nồng độ ion nitrate (NO 3 − ​) là 45 mg/L và ion phosphate (PO 4 3− ) là 8 mg/L. Theo quy chuẩn môi trường nước mặt, giới hạn cho phép nồng độ của ion NO 3 − < 30 mg/L và ion PO 4 3− < 0,5 mg/L. Dựa vào kết quả tính toán, hãy cho biết tổng lượng ion nitrate và ion phosphate vượt ngưỡng trong ao là bao nhiêu kg? Cho khối lượng riêng của nước xấp xỉ 1 kg/L. A. 2,25 kg nitrate và 15 kg phosphate vượt ngưỡng. B. 4,5 kg nitrate và 2,25 kg phosphate vượt ngưỡng. C. 1,5 kg nitrate và 8 kg phosphate vượt ngưỡng. D. 6 kg nitrate và 12 kg phosphate vượt ngưỡng. Câu 11. Một amine thơm có nhóm amino (-NH₂) gắn vào vòng benzen được sử dụng phổ biến trong sản xuất thuốc nhuộm và hóa mỹ phẩm. Khi amine này phản ứng với nitric acid (HNO 3 ​), sản phẩm thu được có tính chất đặc biệt trong việc tạo ra màu sắc. Loại amine này là A. Methylamine B. Aniline C. Phenylethylamine D. Diethylamine Câu 12. Một hộ gia đình sử dụng 1 lít dầu ăn mỗi tháng. Biết rằng dầu ăn chủ yếu là triglyceride với tỷ lệ khối lượng mol của các acid béo no là 90%. Xác định khối lượng acid béo no trong 1 lít dầu ăn (biết rằng khối lượng riêng của dầu ăn là 0,92 g/mL). A. 720 g B. 828 g C. 900 g D. 936 g Câu 13. Khi thuỷ phân saccharose, ta thu được hai monosaccharide X và Y. Chất X là đường nho, có mặt trong quả nho chín. Phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Chất X có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. B. Chất Y là một monosaccharide không có khả năng khử. C. Chất X có phân tử khối 180 amu. D. Chất Y có công thức phân tử C₆H₁₂O₆ và có nhóm -OH. Câu 14. Geraniol là một hợp chất hữu cơ có mặt trong tinh dầu hoa hồng và tinh dầu chanh. Công thức khung phân tử của geraniol như sau: Phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Geraniol là alcol no, đa chức. B. Geraniol có đồng phân hình học. C. Geraniol có vùng hấp thụ trong phổ hồng ngoại (IR) ở khoảng sóng từ 3650 – 3200 cm⁻¹. D. Hydrogen hóa geraniol bằng H₂ (xt, to, p) thu được hợp chất có công thức phân tử C₁₀H₂₀O. Câu 15. Trong một nghiên cứu về các phản ứng của alkene, các nhà hóa học đã tiến hành phản ứng cộng nước vào 2-methylbut-2-ene (isopentene) trong môi trường acid sulfuric loãng, đun
nóng. Phản ứng này tuân theo quy tắc Markovnikov, tạo ra sản phẩm chính là alcohol B. Cho sơ đồ phản ứng sau: CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃ Alcohol B (sản phẩm chính) Cho các phát biểu sau: (a). Alcohol B có tên thay thế là 2-methylbutan-2-ol. (b). Alcohol B là alcohol bậc III và có khả năng bị oxi hóa bởi CuO đun nóng tạo thành ketone. (c). Ngoài B, phản ứng còn tạo ra một sản phẩm phụ là alcohol bậc II có tên 3-methylbutan-2-ol. (d). Nếu đun nóng alcohol B với H₂SO₄ đặc ở 170°C, sản phẩm chính thu được là 2-methylbut- 1-ene do tuân theo quy tắc Zaitsev. Số phát biểu sai là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 16. Một người tiêu thụ 100 gam carbohydrate từ khẩu phần ăn hàng ngày. Biết rằng 1 gam carbohydrate cung cấp khoảng 4 kcal năng lượng. Tổng năng lượng người đó thu được từ carbohydrate là bao nhiêu? A. 200 kcal B. 300 kcal C. 400 kcal D. 500 kcal Câu 17. Một người thợ cần mạ một lớp đồng mỏng lên một vật kim loại bằng phương pháp điện phân. Biết dòng điện chạy qua trong 60 phút với cường độ 3 A. Khối lượng đồng bám lên vật là bao nhiêu gam? A. 3,584 gam B. 5,120 gam C. 6,400 gam D. 7,168 gam Câu 18. Cho các phương trình hóa học: CH 3 CCH + H 2 O 2oHg,t CH 3 CH 2 CHO (spc) (1) CH 3 CCH + AgNO 3 + NH 3 ot CH 3 CCAg + NH 4 NO 3 (2) CH 3 CCH + 2H 2 oNi,t CH 3 CH 2 CH 3 (3) 3CH 3 CCH 0xt,t,p (4) Số phương trình hóa học viết đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Xét quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn, với điện cực trơ theo sơ đồ sau: Cho các phát biểu sau: a. Trong sơ đồ, tại cathode (cực âm) xảy ra quá trình khử H₂O tạo khí H₂ và ion OH⁻, làm dung dịch xung quanh có pH tăng lên. CH 3 CH 3CH 3
b. Sản phẩm thu được ở cathode trong sơ đồ là kim loại Na. c. Trong sơ đồ điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, cực thu electron từ nguồn điện được gọi là cathode, nơi xảy ra phản ứng khử. d. Tiến hành điện phân 1 lít dung dịch NaCl bão hòa bằng dòng điện một chiều không đổi cường độ 5 A trong 1 giờ, sử dụng điện cực trơ và có màng ngăn, hiệu suất điện phân là 80%. Biết rằng sau quá trình điện phân, khí clorine sinh ra ở anode được dẫn vào chính dung dịch kiềm NaOH ở ngăn cathode để tạo thành nước Gia-ven (có chứa hỗn hợp NaCl và NaClO), trong đó khối lượng NaClO thu được sau quá trình điện phân là 5,56 gam. (Cho: F=96500 C/mol, làm tròn kết quả đến hàng trăm) Câu 2. Một hợp chất E được điều chế từ phản ứng giữa một alcohol no đơn chức mạch hở X và một acid carboxylic Y. Trong đó, Y là một acid dị vòng thơm có nhân pyridine (vòng thơm 6 cạnh chứa 1 nguyên tử N thay cho nguyên tử C trong benzene), đồng thời mang nhóm –COOH liên kết trực tiếp với vòng. Hợp chất E được sử dụng trong một số chế phẩm xoa bóp, giảm đau, hỗ trợ điều trị các triệu chứng như đau cơ, mỏi lưng, bong gân,… Thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong E như sau: 63,58%C; 5,96%H; 9,27%N; 21,19%O. Kết quả phổ hồng ngoại (IR) của E ghi nhận:  Một peak đặc trưng cho liên kết C=O (ester) ở vùng số sóng 1740 cm⁻¹.  Peak liên quan đến dao động C–N ở vùng số sóng khoảng 1350 cm⁻¹.  Peak dao động C–H thơm ở vùng khoảng 3100 cm⁻¹. Phổ khối lượng (MS) cho thấy phân tử khối của E là 151 amu. Cho các phát biểu sau: a. Sự xuất hiện peak ở vùng số sóng ~1740 cm⁻¹ trong phổ IR cho thấy E có nhóm chức ester. b. Công thức phân tử của E là C 8 H 9 NO 2 . c. Trong phân tử E có chứa nhóm chức –OH. d. Ester E không có khả năng làm mất màu dung dịch bromine. Câu 3. Cho các phản ứng tạo phức chất sau đây: Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq) → [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)    (I) [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) + Cl⁻(aq) → [Cu(NH₃)₃Cl]⁺(aq) + NH₃(aq)    (II) [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ Cu(OH)₂(s) + NH₄⁺(aq) + NH₃(aq)    (III) Biết rằng dung dịch Cu²⁺ có màu xanh lam, phức [Cu(NH₃)₄]²⁺ có màu xanh tím, phức [Cu(NH₃)₃Cl]⁺ có màu xanh nhạt, Cu(OH)₂ là kết tủa màu xanh. Cho các phát biểu sau: a. Khi cho dung dịch NH₃ vào dung dịch Cu²⁺, màu dung dịch chuyển từ xanh lam sang xanh tím là do sự tạo thành phức chất [Cu(NH₃)₄]²⁺ tan trong nước. b. Phức chất [Cu(NH₃)₄]²⁺ bền trong môi trường có dư NH₃. Khi thêm từ từ HCl loãng, ion H⁺ phản ứng với NH₃ tạo thành NH₄⁺, làm giảm nồng độ NH₃ tự do, cân bằng bị dịch chuyển ngược và phức bị phân hủy. c. Khi thêm NaCl vào dung dịch [Cu(NH₃)₄]²⁺, Cl⁻ có thể thay thế NH₃ trong phức, tạo ra [CuCl₄]²⁻ có màu vàng đặc trưng. d. Khi cho 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,1 M tác dụng hoàn toàn với dung dịch NH₃ dư, sẽ tạo ra 0,01 mol phức [Cu(NH₃)₄]²⁺. Để tạo được lượng phức này, cần tối thiểu 0,4 mol NH₃, tương đương 400 mL dung dịch NH₃ 1 M. Câu 4. Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điều chế khí hidrogen từ phản ứng giữa kim loại và acid theo các bước sau: Bước 1: Cân chính xác 5,0 gam kẽm hạt và cho vào bình phản ứng. Thêm từ từ 50 mL dung dịch hydrochloric acid loãng (1M) vào bình có chứa kẽm.