Title 2023-2024 HSG 11 - Lạng Sơn - Thị Kim Thoa Hoàng.docx ✅

3.2. Một arene Y có phần trăm khối lượng carbon bằng 92,307%. Trên phổ khối lượng của Y có peak ion phân tử ứng với giá trị m/z = 104. Xác định công thức cấu tạo phân tử của Y. Viết phương trình hóa học của Y với dung dịch Bromine, dung dịch thuốc tím (KMnO 4 ). Câu 4 (2 điểm). Cho trình phản ứng hóa học: 2NaHCO 3 (s) → Na 2 CO 3 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (g) Chất NaHCO 3 (s) Na 2 CO 3 (s) CO 2 (g) H 2 O (g) 0 298S (J/mol·K) 101,7 135,0 213,8 188,7 0 f298H (kJ/mol) -950,8 -1130,7 -393,5 -241,8 a) Hãy tính 0 298H ; 0 298S , 0 298G của phản ứng? Ở 25 0 C Phản ứng có tự xảy ra không? b) Tính lượng C 2 H 5 OH cần để cung cấp lượng nhiệt cho phản ứng điều chế 2,479 lít khí CO 2 (đkc) ở trên. Biết: Chất C 2 H 5 OH (l) CO 2 (g) O 2 (g) H 2 O (g) 0 f298H (kJ/mol) -277,6 -393,5 0 -241,6 Câu 5 ( 3 điểm). Khí gas chứa chủ yếu các thành phần chính: Propane (C 3 H 8 ), butane (C 4 H 10 ) và một số thành phần khác. Để tạo mùi cho gas nhà sản xuất đã pha trộn thêm chất tạo mùi đặc trưng như methanthiol (CH 3 SH), có mùi giống tỏi, hành tây. Trong thành phần khí gas, tỉ lệ hòa trộn phổ biến của propane: butane theo thứ tự là 30: 70 đến 50: 50. a) Mục đích việc pha trộn thêm chất tạo mùi đặc trưng vào khí gas là gì? b) Cho các phương trình nhiệt hóa học sau: C 3 H 8 (s) + 5O 2 (g)  3CO 2 (g) + 4H 2 O(l) 0 r298H = –2220 kJ C 4 H 10 (s) + 13/2O 2 (g)  4CO 2 (g) + 5H 2 O(l) 0 r298H = –2874 kJ Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg với tỉ lệ thể tích propane: butane là 40: 60 (thành phần khác không đáng kể) ở điều kiện chuẩn. c) Giả sử một hộ gia đình cần 6000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ sử dụng hết 1 bình gas (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 60%). Câu 6 ( 3 điểm). 6.1. Cho cân bằng hóa học sau: CO(g) + H 2 O(g) ⇀ ↽ H 2 (g) + CO 2 (g) Ở 700 °C, hằng số cân bằng K C = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 lít và giữ ở 700 °C. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng. 6.2. Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C 6 H 5 CH=CH 2 ). Styrene được điều chế từ phản ứng sau: C 6 H 5 CH 2 CH 3 (g) ⇀ ↽ C 6 H 5 CH=CH 2 (g) + H 2 (g) or298H = 123 kJ Cân bằng hóa học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu: a) Tăng áp suất của bình phản ứng. b) Tăng nhiệt độ của phản ứng. c) Tăng nồng độ của C 6 H 5 CH 2 CH 3 . d) Thêm chất xúc tác. e) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng. ----HẾT---- (Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)