Title Lớp 10. Đề KT chương 5 (Đề số 1).docx ✅

ĐỀ KIỂM TRA SỐ 1 (Đề có 4 trang) ĐỀ KIỂM TRA LỚP 10 – CHƯƠNG 5 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( o r298H ) nào sau đây là đúng? A. Phản ứng thu nhiệt có o r298H < 0. B. Phản ứng thu nhiệt có o r298H > 0. C. Phản ứng tỏa nhiệt có o r298H > 0. D. Phản ứng thu nhiệt có o r298H = 0. Câu 2. Điều kiện chuẩn đối với chất khí là A. áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 o C hay 298K. B. áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K hay 25K. C. áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 o C. D. áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K. Câu 3. Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành x mol chất đó từ các đơn chất bền vững nhât ở điều kiện chuẩn. Giá trị của x là A. 2. B. 1. C. 3. D. 0. Câu 4. Kí hiệu enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) của phản ứng ở điều kiện chuẩn là A. o r298H . B. o f298H . C. 0 r298S . D. fH . Câu 5. Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là A. nhiệt lượng tỏa ra. B. nhiệt lượng thu vào. C. biến thiên enthalpy. D. biến thiên năng lượng. Câu 6. Năng lượng hóa học của một số phản ứng được ghi ở các sơ đồ dưới, sơ đồ nào biểu thị phản ứng H < 0? A. B. C. D. Câu 7. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng A. +1 kJ.mol -1 . B. -1 kJ.mol -1 . C. +2 kJ.mol -1 . D. 0 kJ.mol -1 . Câu 8. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với 1/2 mol O 2  (thể khí) thu được 1 mol Na 2 O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol -1 . Phản ứng trên được biểu diễn như sau: A. 2Na (s) +  1 2 O 2(g) → Na 2 O (s)   o r298H = 417,98 kJ.mol -1 . Mã đề thi: 501

Câu 17. Cho phản ứng: 4HCl (g) + O 2  (g)  o t  2Cl 2  (g) + 2H 2 O (g) Chất H-Cl O=O Cl-Cl O-H E b (kJ/mol) 427 498 243 467 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? A.  298o rH = −148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt. B.  298o rH = −148 kJ, phản ứng thu nhiệt. C.  298o rH = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt. D.  298o rH = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt. Câu 18. Nhiệt tạo thành chuẩn tính theo kJ/mol của C 2 H 5 OH(l), CO 2 (g) và H 2 O(l) lần lượt là –267, –393,5 và –285,8. Cần đốt cháy bao nhiêu gam cồn để đun 100 gam nước từ 25 o C đến 100 o C (biết nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K)? Giả thiết, cồn là C 2 H 5 OH nguyên chất và có 40% nhiệt lượng thất thoát ra môi trường. A. 4,375. B. 1,748. C. 2,182. D. 0,875. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Khi các phản ứng hóa học xảy ra thường có sự trao đổi nhiệt với môi trường, làm thay đổi nhiệt độ của môi trường. a. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt. b. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt. c. Khi than, củi cháy không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt. d. Pha viên C sủi vitamin C vào nước, khi viên C sủi tan thấy cốc nước mát hơn là do phản ứng thu nhiệt. Câu 2. Phản ứng phân hủy 1 mol H 2 O (g) ở điều kiện chuẩn: H 2 O (g) → H 2(g) + 1 2 O 2(g) (1) cần cung cấp một nhiệt lượng là 241,8 kJ. a. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt. b. Nhiệt tạo thành chuẩn của H 2 O (g) là -241,8 kJ mol-1. c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2 O (g) là -483,6 kJ. d. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là 124,05 kJ. Câu 3. Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn: o 2(g)2(g)(g)r298(1) o (g)2(g)2(g)r298(2) (1)NO2NOH 1 (2)NOONOH 2   a. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là o1 r298(1) 1 HkJmol. 2   b. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO 2 là o1 r298(2)HkJmol. c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N 2 với 1 mol O 2 tạo thành 2 mol NO là o r298(1) 1 HkJ. 2 d. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí 2O tạo thành 1 mol khí NO 2 là o r298(2)HkJ. Câu 4. Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện..) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số vi khuẩn và nấm gây hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C, phản ứng giữa sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “ S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9kJ. a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ mol -1 .