Title 40 đề HSG Hóa học Lớp 10 - Các năm gần đây - Phần 1 - File word.docx ✅

Trang 1 TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC –—˜™()˜™–— TUYỂN TẬP ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN HSG HÓA HỌC 10
Trang 2 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 NĂM HỌC: 2018 – 2019 Thời gian: 180 phút (không kể phát đề) Ngày thi: ……………. Câu 1.(3 điểm) 1. Hỗn hợp khí X gồm SO 2 và O 2 có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 28. Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X vào bình kín có V 2 O 5 rồi nung nóng đến 450 0 C. Sau một thời gian phản ứng, làm nguội bình rồi cho toàn bộ các chất thu được đi qua dung dịch BaCl 2 (dư). Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 17,475 gam kết tủa. Tính hiệu suất của phản ứng oxi hóa SO 2 thành SO 3 . 2. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 trong lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 40%, thu được 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 2 là 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn dung dịch Y, thu được 170,4 gam muối khan. Tính m. Câu 2. (2 điểm) Bổ túc và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electrom a. Cr 2 S 3 + Mn(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 K 2 CrO 4 + K 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + NO + CO 2 b. P + NH 4 ClO 4 H 3 PO 4 + N 2 + Cl 2 + … c. Fe x O y + HNO 3 … + N n O m + H 2 O Câu 3(3 điểm). Hợp chất A có công thức MX 2 , trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân của M có n – p = 4; của X có n ’ = p ’ , trong đó n, n ’ , p, p ’ là số nơtron và số proton. Tổng số proton trong MX 2 là 58. Viết kí hiệu nguyên tử của M, X và cấu hình electron M 2+ Câu 4(3 điểm) a. Nguyên tử vàng có bán kính và khối lượng mol lần lượt là 1,44A O và 197g/mol. Biết rằng khối lượng riêng của vàng kim loại là 19,36g/cm 3 . Hỏi các nguyên tử vàng chiếm bao nhiêu % thể tích trong tinh thể ? (cho N = 6,02.10 23 ) b. Viết công thức cấu tạo các chất sau: HClO 4 , H 3 PO 3 , NH 4 NO 3 , H 2 SO 4 Câu 5 (3 điểm) Cho vào nước dư 3g oxit của 1 kim loại hoá trị 1, ta được dung dịch kiềm, chia dung dịch làm hai phần bằng nhau: - Phần 1: Cho tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng dung dịch làm quỳ tím hoá xanh. - Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch HCl 1M sau phản ứng dung dịch không làm đổi màu quỳ tím a. Tìm công thức phân tử oxit b. Tính V (Cho: Ba = 137; Li = 7; Na = 23; k = 39; Rb = 85; Cs = 133) Câu 6(3 điểm) 3,28g hỗn hợp 3 kim loại A, B, C có tỉ lệ số mol tương ứng là 4 : 3: 2 và có tỉ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng là 3 : 5 : 7. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 3 kim loại trên trong dung dịch HCl dư thì thu được 2,0161 lít khí (đktc) và dung dịch A a. Xác định 3 kim loại A, B, C, Biết rằng khi chúng tác dụng với axit đều tạo muối kim loại hoá trị 2

Trang 4 ĐÁP ÁN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 NĂM HỌC: 2018 – 2019 Câu 1 (3 đ) 1.Dựa vào tỉ khối hơi của hỗn hợp và số mol của hỗn hợp ta tính được số mol của SO 2 = 0,15 mol, của O 2 = 0,05 mol. PTHH: 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 Khi cho toàn bộ các chất thu được đi qua dung dịch BaCl 2 dư thì chỉ có SO 3 tham gia phản ứng. PTHH: SO 3 + H 2 O + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl Dựa vào lượng kết tủa ta có số mol O 2 phản ứng là 0,0375 mol. Vậy hiệu suất phản ứng là: 0,0375/0,05 = 75% 0,5 0,5 0,5 2. Học sinh viết 4 PTHH: 2Na + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 Na 2 O + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Từ giả thiết ta tính được khối lượng hai khí là 13,4 gam; khối lượng muối Na 2 SO 4 là 170,4 gam => số mol H 2 SO 4 = số mol Na 2 SO 4 = 1,2 mol Từ đó tính được khối lượng dung dịch H 2 SO 4 ban đầu là 294 gam và khối lượng dung dịch sau phản ứng là 331,2 gam. Theo bảo toàn khối lượng ta có: 294 + m = 331,2 + 13,4 => m = 50,6 gam. 0,5 0,5 0,5 Câu 2 (2 đ) a Cr 2 S 3 + Mn(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 K 2 CrO 4 + K 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + NO + CO 2 2Cr +3 2Cr +6 + 6e 3S –2 3S +6 + 24e Cr 2 S 3 2Cr + 6  + 3S + 6 + 30e x 1 (a) Mn + 2 Mn + 6 + 4e 2N + 5 + 6e 2N + 2 Mn(NO 3 ) 2 + 2e Mn + 6 + 2N +2 x 15 (b) Cộng (a) và (b) Cr 2 S 3 + 15Mn(NO 3 ) 2 2Cr + 6 + 3S + 6 + 15Mn + 6 + 30N + 2 Hoàn thành: Cr 2 S 3 + 15Mn(NO 3 ) 2 + 20K 2 CO 3 2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 4 +15 K 2 MnO 4 + 30NO + 20CO 2 0,25 0,25 0,5