Title 2. CHUYÊN ĐỀ 5. BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC-GV.docx ✅

Trang 2 Câu 4. Cho 3,51 gam kim loại X hóa trị III tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 4,83405 lít khí H 2 ở đkc. Kim loại X là A. Fe. B. Al. C. Cr. D. Cu. 2 2 H 32 XH X n0,195(mol) 2X6HCl2XCl3H 2 nn0,13(mol) 3 Khoái löôïng mol cuûa X: 3,51 M27(g/mol)X laø Al 0,13      Câu 5. Hòa tan hết 8,96 gam kim loại M trong dung dịch HCl dư, thu được 0,16 mol khí H 2 . Giá trị m là A. Fe. B. Cu. C. Al. D. Mg. 2 2 H n2 MH M n0,16(mol) - Goïi n laø hoùa trò cuûa kim loaïi M 2M2nHCl2MClnH 22.0,16 nn(mol) nn Khoái löôïng mol cuûa M: 8,96 M28n 0,32 n      Bieän luaïân: - n = 1 M = 28 (loaïi) - n = 2 M = 56 (Fe) - n = 3 M = 84 (loaïi)    Câu 6. Cho m gam Al vào dung dịch HCl dư đến khi ngừng thoát khí thấy khối lượng phần dung dịch tăng 14,4 gam so với dung dịch HCl ban đầu. Tính khối lượng muối tạo thành. A. 71,2 gam. B. 80,1 gam. C. 16,2 gam. D. 14,4 gam. 2 33 32 TaêngAl(pö)H AlClAlCl Goïi a laø mol cuûa Al phaûn öùng 2Al6HCl2AlCl3H Khoái löôïng taêng mmm27a2.1,5a14,4a0,6(mol) n0,6m80,1(gam)    