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TABLA PERIÓDICA - PARTE 2 Ahora bien, como podrás haber observado, la tabla periódica cuenta con 18 columnas verticales llamadas grupos o familias. Y 7 filas horizontales llamadas periodos, representados con flechas rojas en el siguiente esquema: Pero entonces, ¿qué representa el grupo y qué representa el periodo para cada elemento?
El periodo representa la cantidad de orbitales que el elemento ocupa al “ordenar” su total de electrones, es decir, si un elemento se encuentra en el periodo 2, esto significa que posee 2 orbitales “abiertos”, como por ejemplo, el oxígeno: Si por ejemplo, se encuentra en el periodo 3, esto significa que posee 3 orbitales “abierto”, como por ejemplo, el sodio: Ahora bien, el grupo entonces, representará la cantidad de electrones que el elemento posee en su último orbital (el orbital más externo), a estos electrones se les llama electrones de valencia. Para explicar esto, utilicemos los mismos ejemplos que en el caso de los periodos, pues en el caso del oxígeno, es posible observar que se encuentra en la familia VIA, lo que quiere decir que posee 6 electrones en su último nivel de energía (el más externo, no lo olvides):
El sodio, por otro lado, pertenece a la familia IA, lo que quiere decir que posee un electrón en su último orbital (el más externo): En la siguiente imagen lograrás encontrar un resumen de lo antes mencionado: Estos grupos/familias, poseen diferentes nombres:
De los cuales los más relevantes para tu examen, serán los metales alcalinos y los gases nobles, en donde para los ejemplos más representativos tenemos: Metales alcalinos: Na, Li, K Gases nobles: He, Ne, Kr