Title Cuối kì 2 - Hóa 10 - CV7991(4 dạng câu hỏi) - 2024-2025 - Dùng chung 3 sách - Đề 7.doc ✅

Câu 9. Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine. A. khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng. B. tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng. C. khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm. D. độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm. Câu 10. Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine tồn tại phổ biến nhất ở dạng hợp chất nào sau đây? A. MgCl 2 . B.NaCl. C. KCl. D. HCl. Câu 11. Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là A. Quỳ tím. B.AgNO 3 . C. NaOH. D. HCl. Câu 12. Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn một lượng nhỏ chlorine - hóa chất có khả năng diệt khuẩn. Phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Chlorine độc nên có tính sát trùng, diệt khuẩn. B. Chlorine có tính oxi hóa mạnh nên có thể diệt khuẩn. C. Chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh nên có thể diệt khuẩn. D. Chlorine trộn với nước tạo hỗn hợp có độc tính cao. Câu 13. Trong không khí ẩm, khi mở bình đựng dung dịch hydrochloric acid có hiện tượng bốc khói. Hydrochloric acid “bốc khói” trong không khó ẩm Hiện tượng “bốc khói” của hydrochloric acid đặc trong không khí ẩm là do A. hydrochloric acid bị oxi hóa bởi oxygen có trong không khí. B. hydrochloric acid khi bay hơi có màu trắng. C. khí hydrochloride dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ hydrochloric acid. D. Dung dịch hydrochloric acid có tính acid mạnh. Câu 14. Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hoá-khử ? A. Phản ứng hoá hợp. B. Phản ứng phân huỷ. C. Phản ứng thế. D. Phản ứng trao đổi. Câu 15.Phản ứng giữa sulfur dioxide và oxygen là tỏa nhiệt 2SO 2 (g) + O 2 (g)  2SO 3 (g) 0 r298H = -197kJ Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng SO 3 (g)  SO 2 + 1 2 O 2 (g) là A. -197 kJ B. -98,5 kJ C. +98,5 kJ D. +197 kJ SO 3 (g)  SO 2 + 1 2 O 2 (g) phản ứng có chiều ngược lại nên có 0 r298H ngược dấu đồng thời hệ số cân bằng giảm một nửa nên 0 r298H = +98,5kJ