Title 36. [ VỀ ĐÍCH ] ĐỀ VIP 36 - PHÁT TRIỂN ĐỀ MINH HỌA BGD NĂM 2025 - MÔN HÓA HỌC - ( HT29).pdf ✅

Câu 16. Lượng B trong nước có khả năng khử trùng, diệt khuẩn được biểu thị bằng đơn vị ppm (mg/L). Khối lượng (kg) bột tẩy trắng cho vào để xử lý nước trong ao chứa 107 L nước có diện tích 1 hecta và độ sâu 1 mét là (cho biết rằng lượng B cần thiết để xử lí nước trong ao là 6 ppm/L và lượng B còn dư là 2 ppm/L). A. 410 kg. B. 615 kg. C. 205 kg. D. 102,5 kg. Câu 17. Cho phản ứng sau:    2 P 4 3 2 3 2 tCl 2NH PtCl (NH ) 2Cl      Trong phản ứng trên, số phối tử Cl- đã bị thay thế là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1 Câu 18. Quá trình sản xuất xà phòng từ dầu thải được thực hiện qua phản ứng nào sau đây? A. Cộng hydrogen. B. Thủy phân trong môi trường kiềm. C. Trùng hợp. D. Oxi hóa – khử. PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Thực hiện sơ đồ phản ứng sau: C6H12O6 (glucose) 0 enzim 3035 C X 2 + O leân men giaám Y 2 4  + alcohol Z (H SO ñaëc, ñun noùng) T (C6H10O4). Cho các phát biểu sau: a. Chất Y làm quỳ tím hóa đỏ. b. Chất X có thể làm đục nước vôi trong. c. Chất Z là alcohol 2 chức. d. Công thức của Z là C3H5(OH)3 Câu 2. Khí thải carbon dioxide từ nhiên liệu hoá thạch là một yếu tố chính gây ra biến đổi khí hậu. Hydrogen, nguồn cung cấp năng lượng sạch, là một phương án thay thế tiềm năng cho nhiên liệu hoá thạch. Chính phủ Anh đã từng nghiên cứu chuyển đổi hệ thống vận chuyển khí đốt tự nhiên sang vận chuyển hydrogen khi điều kiện cho phép. Một phương pháp kinh tế để sản xuất hydrogen là reforming methane. CH4(g) + 2H2O(1) 0 t CO2(g) + 4H2(g) a. Hydrogen là nguồn năng lượng sạch, do sản phẩm đốt cháy hydrogen chỉ tạo thành nước. b. Carbon dioxide tạo thành từ phương pháp reforming methane có thể dễ dàng thu giữ, nhờ đó thu được hydrogen. c. Cho nhiệt tạo thành chuẩn của CH4(g), H2O(1) và CO2(g) lần lượt là 74,8 kJ/mol, -285,8 kJ/mol và 393,5 kJ/mol. Phản ứng reforming methane là phản ứng toả nhiệt. d. Để điều chế được 10 tấn hydrogen theo phản ứng reforming methane trên, phải dùng ít nhất 80 tấn methane. Câu 3. Calcium sulfate (CaSO4) rắn khan có thể được sử dụng làm chất hút ẩm. Cân bằng hóa học và hằng số cân bằng (K) ở 300 K như sau: CaSO4(s) + 2 H2O(g) CaSO4.2H2O(s) Kp = 2500 (1) Biết rằng áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất ở 300 K là 0,04 atm. Cho các phát biểu sau: a. Ở 300 K, khi cho đủ CaSO4.2H2O(s) vào bình khô, kín khi phản ứng trên đạt cân bằng thì độ ẩm tương đối trong bình là 50%. Cho độ ẩm trong tính bằng phần trăm áp suất nước trong bình so với áp suất nước bão hòa. b. Ở 300 K, cho 1,8 gam nước và x gam calcium sulfate rắn khan vào một bình khô, đậy kín có dung tích 30 L. Độ ẩm tương đối trong bình (lượng nước còn lại trong bình) là 82%. Giá trị của x là 5,1. (giả sử CaSO4.2H2O không giải phóng hơi nước và cho phép làm tròn đáp án đến hàng phần mười). c. Thạch cao nung (CaSO4.0,5H2O) được sản xuất bằng cách dehydrate hóa một phần thạch cao sống (CaSO4.2H2O) trong lò nung ở 400 K như sau: CaSO4.2H2O(s) 0 t CaSO4.0,5H2O(s) + 1,5H2O(g) (2). Biến thiên enthalpy của phản ứng (1) ở 298 K là 802,34 kJ/mol. d. Lượng nhiệt cần dùng của phản ứng (2) được cung cấp từ quá trình đốt cháy methane trong không khí. Cho biết 1 mol methane đưa vào lò phản ứng sẽ tỏa ra một lượng nhiệt là 769,93 kJ và để sản xuất 1 mol