Title 10 đề giữa kỳ 2 Hóa 10 kiểu mới (4 dạng) 2025 - Giải.pdf ✅

C. D. Câu 6. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn CO (g) + 1 2 O2 (g) 3⁄43⁄4® CO2(g) 0 Dr 298 H = -283,0 kJ Biết nhiệt tạo thành của CO2: 0 Dr 298 H (CO2 (g)) = -393,5 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là A. -110,5 kJ B. +110,5 kJ C. -141,5 kJ D. -221,0 kJ Hướng dẫn giải 0 Dr 298 H = 0 Dr 298 H (CO2) - 0 Dr 298 H (CO) = -283,0 kJ => 0 Dr 298 H (CO) = 283,0 – 393,5 = - 110,5 (kJ) Câu 7. Cho phương trình phản ứng CuSO4(aq) + Zn(s) 3⁄43⁄4® ZnSO4(aq) + Cu(s) D 0 r 298 H = -210 kJ và các phát biểu sau: (1) Zn bị oxi hóa (2) Phản ứng trên tỏa nhiệt. (3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6kJ (4) Trong quá trình phản ứng nhiệt độ hỗn hợp tăng lên. Các phát biểu đúng là A. (1) và (3) B. (2) và (4) C. (1), (2) và (4) B. (1), (3) và (4) Hướng dẫn giải Phát biểu (3) sai. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là: 210.3,84 12,6 64 - = - kJ Câu 8. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau : HCl(aq) + NaOH(aq) 3⁄43⁄4® NaCl(aq) + H2O(l) 0 Dr 500 H = -57,3 kJ Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3kJ B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3kJ C. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3kJ. D. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3kJ Hướng dẫn giải
2 mol HCl phản ứng => nhiệt lượng tỏa ra phải tăng gấp 2 lần Câu 9. Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO4 0,5M. Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là 1 DT , 2 DT , 3 DT . Sự sắp xếp nào sau đây là đúng ? A. 1 DT < 2 DT < 3 DT . B. 3 DT < 1 DT < 2 DT C. 2 DT < 3 DT < 1 DT D. 3 DT < 2 DT < 1 DT Hướng dẫn giải Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO4 với cùng tỉ lệ mol 1: 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt. Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ cao nhất ở bình Mg, rối đến Zn và Fe Câu 10. Cho các phản ứng hóa học sau : (a) CaCO3 0 3⁄43⁄4®t CaO + CO2 (b) CH4 0 3⁄43⁄43⁄4® t ,xt C + 2H2 (c) 2Al(OH)3 0 3⁄43⁄4®t Al2O3 + 3H2O (d) NaHCO3 0 3⁄43⁄4®t Na2CO3 + CO2 + H2O Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 11. Phát biểu nào sau đây không đúng ? A.Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế B. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt. C. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt. D. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt. Câu 12. Phản ứng của 1 mol ethanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình : C2H5OH(l) + O2(g) 3⁄43⁄4® CO2(g) + H2O(l) (1) Những nhận định nào sau đây là đúng ? (1) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO2 và nước lỏng. (2) Đây là phản ứng oxi hóa – khử với tổng hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9. (3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu được tạo ra ở thể khí. (4) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng. A. (1), (2) B.(1),(2),(3) C. (1),(3),(4) D. (2), (3) PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (3,0 điểm) Câu 1. “Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh.... Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl2 3⁄43⁄4® CaCl2. a. Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử Calcium nhường 2e. b. Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1. c. Nếu dùng 4 gam Calcium thì số mol electron Chlorine nhận là 0,4 mol. d. Liên kết trong phân tử CaCl2 là liên kết ion. Câu 2. Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích alcohol ethylic có chứa CrO3. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi alcohol sẽ tác dụng với CrO3 có màu đỏ thẫm và biến thành Cr2O3 có màu xanh thẩm theo phản ứng hóa học sau: