Title ĐB. CHỦ ĐỀ 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ.docx ✅

Chương I:Thành phần nguyên tử Biên soạn: Th.S Lê Quỳnh Trang chương trình 2018 1 MỤC LỤC Trang TÓM TẮT LÍ THUYẾT 2 DẠNG 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ 4 1.1. Bài tập tự luận 4 1.2. Bài tập về các loại hạt trong nguyên tử 5 1.3. Bài tập về bán kính nguyên tử 6 1.4. Bài tập trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn 7 DẠNG 2: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 15 2.1. Bài tập tự luận 15 2.2. Bài tập yêu cầu trả lời ngắn 19 2.3. Bài tập đúng sai 21 2.4. Bài tập trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn 24 DẠNG 3: CẤU TRÚC LỚP VỎ NGUYÊN TỬ - CẤU HÌNH ELECTRON 34 3.1. Bài tập tự luận 34 3.2. Bài tập yêu cầu trả lời ngắn 36 3.3. Bài tập đúng sai 37 3.4. Bài tập trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn 40 DẠNG 4: BÀI TẬP TỔNG HỢP 50 ĐỀ KIỂM TRA CUỐI CHƯƠNG 52

Chương I:Thành phần nguyên tử Biên soạn: Th.S Lê Quỳnh Trang chương trình 2018 3 Cấu hình electron cho biết thứ tự mức năng lượng các electron giữa các phân lớp. Năng lượng electron trên mỗi phân lớp tăng theo chiều từ trái sang phải. Cách viết cấu hình electron Bước 1: Điền electron theo thứ tự các mức năng lượng từ thấp đến cao: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s…… Bước 2: Đổi lại vị trí các phân lớp sao cho số thứ tự lớp (n) tăng dần theo chiều từ trái qua phải, các phân lớp trong cùng một lớp theo thứ tự s, p, d, f. Biểu diễn cấu hình electron theo ô orbital Viết cấu hình electron của nguyên tử. Biểu diễn mỗi AO bằng một ô vuông, AO cùng phân lớp thì viết liền, khác lớp thì tách nhau. Thứ tự ô orbital từ trái sang phải như cấu hình electron. Điền electron vào từng ô orbital theo thứ tự lớp và phân lớp. Mỗi electron = 1 mũi tên. - Quy tắc Hund: Trong mỗi phân lớp, electron được phân bố sao cho e độc thân là lớn nhất. - Nguyên lí Pau – Li: Trên 1 orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron. Từ cấu hình electron nguyên tử có thể dự đoán dược tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố hóa học. Có 1, 2 hoặc 3e lớp ngoài cùng thường là nguyên tử nguyên tố kim loại. Có 5, 6 hoặc 7e lớp ngoài cùng thường là nguyên tử nguyên tố phi kim. Có 8e lớp ngoài cùng là nguyên tử nguyên tố khí hiếm. (Trừ He có 2e). Có 4e lớp ngoài cùng nguyên tố có thể là kim loại hoặc phi kim.