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Veuillez nous contacter : 06-38-14-88-74 ENSAM-MEKNES CP http://saborpcmath.com/ https://sites.google.com/view/sabor-pc-math SMPC SMAI ENSAM ENSA FST Résumé des cours, corrigé des exercices et des examens, pour les étudiants niveau universitaire ملخص شامل للدروس + تمارين شاملة + تصحيح المتحانات PHYSIQUE : CHIMIE : MATH : INFORMATIQUE : PAR WHATSAPP :06-26-45-09-23 EXAMENS THERMODYNAMIQUE
Universite Moulay Ismail ENSAM, Meknes AU : 2016/2017 Semestre S2 Test de Thermodynamique Duree lh 15min Questions de cours (3 Pts) Donner la definition de : - Gaz parfait. - La thermodynamique. - Transformation thermodynamique (donner au moins trois exemples ainsi leurs definitions). - Equation d'etct et Fonction d'etct. - Le premier principe de la thermodynamique. Exercice 1 : Coefficients thermoelastigues de deux gaz(8 Pts) On donne les coefficients thermoelcstiques : 1åVI 1åP I 1åVI a = V åT P; ~ = P åT V ; Xr = - ~åP T 1. Donner la definition de ces trois coefficients et leurs unrtes dans le S.I. 2. Trouver la relation liant ces trois coefficients. 3. Determiner Uo, ~o pour les cas d'un 9az parfait. En deduire X~. 4. Determiner c, ~ et XTPourles cas d'un 9az d'equcticnl'(V - nb) = nRT, avec n, b et R sont des constantes. 5. Exprimer XTen fonction de xoet du rapport~. Sachant-que b«V, comparer xde ce 9az avec celui du 9az parfait. 6. Reecrire uet xTen fonction de la masse volumique p et de sa dårivee partielle. La masse ercnt constante. Exercice 2 : Etude d'un systeme sur deux chemins differents (9 Pts) Portie I : Un recipient. ferme par un piston, contient une mole d'helium considere comme un 9az parfait dans les conditions (Pi,Vi).On opere une compression isotherme a la tempercture Tr, de fccon reversible, qui rcmene le gaz dans les conditions (Pf,Vt). Sachant que Pi=1bar, Vi =10 litres et P~=3 bar. 1. Representer cette transformation dans le diagramme de Clapeyron. 2. dåterminer le travail recu par le gazen fonction de R, Tr. Piet Pt. 1
3. determiner la variation de I'energie interne du gaz. En deduire la quantite de chaleur. Partie I : Pour faire passer le gaz de I'etat initial i a I'etat final f, des etudiants cette fois- ei ont propose deux autres chemins differents ; chemln A ou chemin B tel que : - Chemin A : Une compression adiabatigue de I'etat i a I'etat M suivi d'un refroidissement isobare de I'etat M a I'etat f qui ramene le svs+eme a I'etat final. - Chemin B : Une compression adiabatigue de l'etct i a I'etat M suivi d'un refroidissement isochore de I'etat M a l'etct f qui ramene le systeme a I'etat final. En choisissant I'un des deux chemins proposes ; A ou B : 4. Representer le chemln choisi sur le memediagramme de la partie I. 5. Donner I'etat thermodynamique du point M. 6. Calculer et comparer la variation de I'energie interne selon les deux chemins (chemin de la partie I et le chemln choisi de la partie II. On donne R = 8,32 J.mol-1.K-1;y =1.4. 2
Universlte Moulay Ismail ENSAM, Mekne.s AU : 2016/2017 Semestre 52 Epreuve Thermodynamique Duree lh 15min Les documents et les telephones portables ne sont pas autorises Questions de cours (3 Pts) Donner Ia-dennitiom:l-e~ 0.5 - Gaz parfait : Tout gaz obeit a l'equction d'etct : PV = nRT. 0.5 - La thermodynamique : Science qui etude la conversion energetique thermique-meccnique. 1 - Transformation thermodynamique: Qui fait passer les svsremes thermodynamiques d'un etat d'equilibre initial vers un autre etat d'equilibre final. On cite trois exemples : * Transformation isobare : a pression constante. * Transformation isochore : a volume constant. * Transformation isotherme : a rempercture constante. 0.5 - Equation d'erot et Fonction d'erct : * Equation d'etct : toute equcrion de forme f(P,V,T) = O. *Fonction d'etct : Sa.variation ne depend pas du chemln suivi et sa forme differerrtielle est totale exacte. 0.5 - Le premier principe de la thermodynamique : dU = öQ + ÖW Avec öW = -PextdV et öQ = csd'T + hdP = cvdT + IdV = A.dP+ udv Exercice 1 : Coefficients thermoelastiques de deux gaz (8 Pts) On donne les coefficients thermoelostiques : l0VI lOPI l0VI a = V oT P ; ~ = P oT V ; XT = - V OP T 1.5 1. La definition de ces trois coefficients et leurs unires dans le 5.1. : * a : Coefficient de dilatation isobare. Son unire est K-1 . * ~ : Coefficient de compression isochore. Son unire est K-1 . * XT : Coefficient de compresslbilite isotherme. Son unite est K-1 . 1 2. La relation liant ces trois coefficients :