Title ĐỀ 5 - ĐỀ ÔN TẬP CUỐI KÌ 2 HÓA 10 ( Theo minh họa 2025 ).docx ✅

A. Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng với số mũ thích hợp. C. Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng. D. Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác. Câu 9. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi A. cháy trong không khí. B. cháy trong khí oxygen nguyên chất. C. cháy trong hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen. D. cháy trong hỗn hợp khí oxygen và khí carbonic. Câu 10. Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO 3 ) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t 1 , t 2 , t 3 giây. So sánh nào sau đây đúng ? A. 321ttt. B. 123ttt. C. 123ttt. D. 213ttt. Câu 11. Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi? (1) 2Al(s) + Fe 2 O 3 (s) ⟶ Al 2 O 3 (s) + 2Fe(s) (2) 2H 2 (g) + O 2 (g) ⟶ 2H 2 O(l) (3) C(s) + O 2 (g) ⟶ CO 2 (g) (4) CaCO 3 (s) + 2HCl(aq) ⟶ CaCl 2 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) A. Chỉ (3). B. Chỉ (2). C. (2) và (4). D. (2) và (3). Câu 12. Các nguyên tử halogen đều có A. 3e ở lớp electron ngoài cùng. B. 5e ở lớp electron ngoài cùng. C. 7e ở lớp electron ngoài cùng. D. 8e ở lớp electron ngoài cùng. Câu 13. Ở điều kiện thưởng, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là A. F 2 . B. Br 2 . C. I 2 . D. Cl 2 . Câu 14. Sản phẩm tạo thành khi cho Fe phản ứng với I 2 ở nhiệt độ cao là ? A. FeI 3 B. FeI 2 C. FeI 2 và FeI 3 D. Fe 3 I 4 Câu 15. Chlorine đóng vai trò gì trong phản ứng sau ? 2NaOH + Cl 2  NaCl + NaClO + H 2 O A. Chỉ là chất oxi hóa. B. Chỉ là chất khử. C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử. Câu 16. Khí HCl tan nhiều trong nước vì: A. HCl có tính khử mạnh B. HCl nặng hơn nước C. HCl là phân tử phân cực mạnh D. Dung dịch HCl có tính acid mạnh Câu 17. Trong số những ion sau đây ion nào dễ bị oxi hóa nhất ? A. Br - B. I - C. Cl - D. F - Câu 18. Liên kết hydrogen của phân tử nào được biểu diễn đúng? A. ···H - I···H - I···H - I··· B. ···H - Cl···H - Cl···H - Cl··· C. ···Br···H- Br···H- Br··· D. ···H - F···H - F···H - F··· PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion. a. Số oxi hóa của oxygen luôn bằng -2. b. Số oxi hóa bằng hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó. c. Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố Mn trong hợp chất KMnO 4 là +7.

3Br 2 + 8NH 3  N 2 + 6NH 4 Br. (Thể tích các khí đều đo ở điều kiện chuẩn). (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười) Cho NTK H=1; Br=80; N=17 Câu 6. Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (sơ đồ minh hoạ). Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất. Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid đặc thương phẩm (32%, D = 1,153 g mL -1 ở 30 °C). Một nhà máy với quy mô sản xuất 20 tấn xút mỗi ngày thì đồng thời sản xuất được bao nhiêu m 3 acid thương phẩm trên. Biết rằng, tại nhà máy này, 60% khối lượng chlorine sinh ra được dùng tổng hợp hydrochloric acid và hiệu suất của toàn bộ quá trình từ chlorine đến acid thương phẩm đạt 80% về khối lượng. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười) Cho NTK H=1; Cl=35,5; Na=23. --------------HẾT-------------