Title CHUYÊN ĐỀ 2. DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI (File HS).docx ✅

CHUYÊN ĐỀ 2. DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI ❖ BÀI TẬP TỰ LUẬN ♦ VÍ DỤ MINH HỌA Câu 1. [KNTT - SGK] Dự đoán hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học của phản ứng (nếu có) trong các thí nghiệm sau: (1) Rót dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 3 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 mL. Lần lượt cho vào mỗi ống nghiệm một mẩu kim loại trong số ba kim loại sau: Mg, Al, Zn. (2) Cho viên kẽm vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO 3 . (3) Rót vào ba cốc thủy tinh loại 100 mL, mỗi cốc 25 mL nước cất. Cho vào mỗi cốc một mẩu kim loại trong số ba kim loại sau: Cu, Fe, Ca. Câu 2. Nhằm xác định vị trí những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động hóa học, người ta thực hiện phản ứng của kim loại với dung dịch muối của kim loại khác, thu được những kết quả sau: KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. Xây dựng dãy hoạt động của kim loại ♦ Thí nghiệm 1: Cho Na, Fe, Cu vào nước. Hiện tượng: Na tan trong nước, sủi bọt khí còn Fe và Cu thì không. PTHH: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑  Na hoạt động hóa học mạnh hơn Fe và Cu. ♦ Thí nghiệm 2: Cho Fe, Cu vào dung dịch HCl Hiện tượng: Fe tan ra, sủi bọt khí còn Cu thì không. PTHH: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑  Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu. ♦ Thí nghiệm 3: Cho dây Cu vào dung dịch AgNO 3 Hiện tượng: Có lớp chất rắn bám vào dây Cu, dung dịch chuyển sang màu xanh. PTHH: Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag  Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag. ♦ Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Cách nhớ: Khi Nào Bạn Cần May Áo Záp Sắt Nên Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Á Phi Âu ChiÒugi¶mdÇnmøc®ého¹t®énghãahäc  II. Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại ♦ Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải. ♦ Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng H 2 . ♦ Kim loại đứng trước H phản ứng với HCl, H 2 SO 4 , … tạo muối và giải phóng khí H 2 . ♦ Kim loại đứng trước (từ Mg trở đi) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.