Title 2. CHUYÊN ĐỀ 15. BÀI TOÁN QUY VỀ 100 (THAM KHẢO).docx ✅

2 Câu 3. Hòa tan hết 3,2 gam oxit M 2 O m ( M là kim loại ) trong một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10%, thu được dung dịch muối có nồng độ 12,9%. Sau phản ứng đem cô bớt dung dịch và làm lạnh nó, thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất kết tinh là 70%. Xác định công thức của tinh thể muối đó 2. PTHH: M 2 O m + mH 2 SO 4  M 2 (SO 4 ) m + mH 2 O Giả sử có 1 mol M 2 O m phản ứng thì số gam dung dịch H 2 SO 4 10% là 980m Khối lượng dung dịch thu được là: 2M + 996m Số gam muối là (2M + 96m) Ta có C% = 296 100% 2996 Mm Mm   = 12,9% => M = 18,65m Nghiệm phù hợp là m = 3 và M = 56(Fe) Vậy oxit là Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O nFe 2 O 3 = 3,2 160 = 0,02 mol Vì hiệu suất là 70% nên số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 tham gia kết tinh là: 0,02.70% = 0,014 mol Nhận thấy số gam Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,014.400 = 5,6 < 7,868 nên Đặt CTHH của muối tinh thể là Fe 2 (SO 4 ) 3 .nH 2 O Ta có 0,014( 400+ 18n) = 7,868  n = 9 Công thức của muối là Fe 2 (SO 4 ) 3 .9H 2 O Câu 4) Hòa tan một lượng muối cacbonat của một kim loại M hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 14,7% thu được dung dịch muối sunfat 17%. Xác định kim loại M. 2. (2 điểm) Coi khối lượng dung dịch H 2 SO 4 dùng là 100 g -> m H 2 SO 4 = 14,7 g n H 2 SO 4 = 14,7 98 = 0,15 mol Đặt M là kí hiệu và nguyên tử khối của kim loại
3 PTHH: MCO 3 + H 2 SO 4 MSO 4 + CO 2 + H 2 O mol 0,15 0,15 0,15 0,15 -> m MCO = (M + 60).0,15; m MSO = (M + 96).0,15 m dd sau phản ứng = (M + 60).0,15 + 100 - 0,15.44 = 0,15M + 102,4 Theo đề ta có: = Giải ra ta có M = 24 (Mg) Câu 5.. (2 điểm) Khi hòa tan a gam oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit H 2 SO 4 15,8% người ta thu được dung dịch muối có nồng độ 18,21%. Xác định công thức hóa học của oxit đó. Gọi kim loại hoá trị II là M PTPƯ: MO + H 2 SO 4  MSO 4 + H 2 O (M + 16) g 98g (M +96)g )( 8,15 100.98 42 g SOHmdd )( 21,18 100).96( 4 gM ddMSOm Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mmmddMSOSOHddMO442 (M + 16) + 8,15 100.98 = 21,18 100).96(M Giải ra M = 24 (Mg) Câu 6. Hòa tan hoàn toàn một lượng kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 loãng có nồng độ 20% (lấy dư 20% so với lượng cần cho phản ứng). Dung dịch thu được có nồng độ của muối tạo thành là 23,68%. Xác định kim loại M ? 1. Gọi hóa trị của kim loại M trong phản ứng là n ( 1  n  3)