Title Ma trận - Bảng đặc tả KTGK 1- Hóa 10.docx ✅

Cấu trúc lớp vỏ nguyên tử B - Nêu được chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân. - Nêu được khái niệm orbital nguyên tử (AO), số electron trong một orbital nguyên tử (nguyên lý Pauli) - Trình bày được khái niệm lớp, phân lớp electron, số AO trong 1 phân lớp và trong 1 lớp. - Biết được thế nào là phân lớp bão hòa, bán bão hòa. - Nắm được đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. - Nắm được quy tắc phân bố electron vào các lớp (nguyên lý vững bền), quy tắc Hund I.5 I.6 H - Tính được số electron tối đa trong 1 phân lớp và trong 1 lớp. - Nắm được các viết cấu hình electron. - Xác định được loại nguyên tố s, p, d, f dựa vào cấu hình electron nguyên tử. I.10 III.3 VD - Viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào một số đặc điểm của nguyên tử. - Biểu diễn được cấu hình electron theo orbital. - Từ cấu hình elelctron dự đoán cấu tạo và tính chất của nguyên tử các nguyên tố. 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học B - Nêu được nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Nắm được cấu tạo của bảng tuần hoàn gồm: ô, chu kì, nhóm; khái niệm chu kì, nhóm (nhóm A và B). - Nêu được khái niệm electron hóa trị. I.7 I.8 II.2a II.2b H - Xác định được số electron hóa trị trong nguyên tử các nguyên tố. - Nắm được cách xác định số thứ tự ô nguyên tố, xác định chu kì, nhóm. - Hiểu được cách tính số nguyên tố trong mỗi chu kì. - Nắm được mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. II.2c III.4 IV. 3a VD - Xác định vị trí của nguyên tố (ô, chu kì, nhóm) khi biết cấu hình electron nguyên tử và ngược lại viết cấu hình electron, dự đoán tính chất dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn. - Giải thích được mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, dẫn ra thí dụ minh họa. I.12 II.2d IV. 3b