Title CHỦ ĐỀ 2. TÁC DỤNG VỚI HNO3 VÀ H2SO4 ĐẶC.doc ✅

CHỦ ĐỀ 2: TÁC DỤNG VỚI 3HNO VÀ 24HSO ĐẶC 24 3 2 HSO HNO O ñaëc Muoái (kim loaïi coù soá oxi hoùa cao nhaát)Kim loaïi Oxit kim loaïiSaûn phaåm khöû HMuoái      1. BÀI TẬP MẪU Ví dụ 1: Cho 5,6 gam Fe tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch 3HNO. Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A gồm 2NO và 2NO có tỉ khối so với 2H là 22,25 và dung dịch B. a. Tính V (đktc). b. Tính nồng độ mol/l dung dịch 3HNO đã dùng.  Phân tích đề bài Từ tỉ khối của hỗn hợp khí A ta tính được tỉ lệ số mol của 2NO và 2NO rồi đặt số mol của chúng theo ẩn x. Dựa vào phương trình hóa học và số mol của Fe đề bài cho sẵn ta tìm được x, từ đó tính toán yêu cầu của đề bài.


2424322Al3HSOAl(SO)3H(1) 0,20,3(mol) loaõng  - Phần hai nặng hơn phần một là 23,6 gam: Gọi tỉ lệ giữa phần hai so với phần một là k (k > 1).  Số mol Al trong phần hai là 0,2k (mol). Gọi số mol Cu trong phần một là a (mol).  Số mol Cu trong phần hai là ak (mol). Ta có: (0,2k.2764ak)(0,2.2764a)23,6 (5,464a)(k1)23,6 (*) Phương trình hóa học: t 24243222Al6HSOAl(SO)3SO6HO(2) 0,2k0,3k(mol) ñaëc    t 24422Cu2HSOCuSOSO2HO(3) akak(mol) ñaëc    Theo (2) và (3) ta có: 2SOn0,3kak1,2 (mol) 1,2 k 0,3a  (**) Thay (**) vào (*) ta có: 1,2 (5,464a).123,6 0,3a     a0,346875 m0,2.270,346875.6427,6 phaàn moät (gam) mmm27,6(27,623,6)78,8 phaàn moätphaàn hai (gam) Vậy giá trị của m là 78,8. Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 10,42 gam hỗn hợp X gồm 2FeS, FeS, 2CuS, MgS, ZnS trong dung dịch 24HSO đặc, nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối sunfat trung hòa và có 11,2 lít khí 2SO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất thoát ra. Thêm từ từ dung dịch 2Ba(OH) đến dư vào dung dịch Y thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là 43,96 gam. Tìm giá trị của m. (Trích đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa thành phố Hà Nội năm 2017)  Phân tích đề bài Ta có sơ đồ: 242 243 32 4 HSO22Ba(OH) 44 2 4 2 2 10,42gamX43,96 Fe(SO) Fe(OH)FeS,FeS CuSO ddY:Cu(OH)CuS BaSOMgSO Mg(OH)MgS ZnSO ZnSZn(OH) 0,5molSO ñaëc noùng gam keát tuûa              Đặt số mol gốc 4SO và sử dụng các định luật bảo toàn để giải quyết bài tập này.  Giải chi tiết Theo đề bài: 2SO 11,2 n0,5 22,4 (mol) Gọi số mol gốc axit 4SO trong dung dịch Y là x (mol). 244Ba(OH)BaSOSOnnnx (mol) 2OHBa(OH)n2n2x (mol) Bảo toàn khối lượng có: 4(FeCuMgZn)OHBaSOmmmm43,96  (gam)