Title Chuyên Đề 3 - DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC-DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI-P1.docx ✅

Chuyên Đề DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI VÀ DÃY ĐIỆN HÓA TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Phần A: Lí Thuyết Cơ sở lí thuyết: 1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au. Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học: - Từ trái sang phải, mức độ hoạt động hoá học giảm dẩn. - Các kim loại hoạt động hoá học mạnh như K, Na, Ca,... tác dụng được với nước ở điều kiện thường, giải phóng khí hydrogen. - Kim loại đứng trước H có thể tác dụng với dung dịch acid, giải phóng khí hydrogen. - Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca,...) có thể đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. 2. Dãy thế điện hoá của kim loại Là một dãy những cặp oxi hoá-khử được sắp xếp theo chiều tăng tính chất oxi hoá của các ion kim loại và chiều giảm tính chất khử của kim loại. Tính chất oxi hoá của ion kim loại tăng K + Na + Ca 2+ Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Hg 2+ Au 3+ K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Ag Hg Au Tính chất khử của kim loại giảm Ý nghĩa: Dãy thế điện hoá của kim loại cho phép dự đoán được chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá-khử: Phản ứng oxi hoá-khử xảy ra theo chiều tạo ra chất oxi hoá và chất khử yếu hơn. a. Kim loại càng về phía trái thì càng hoạt động (càng dễ bị oxi hoá); các ion của nó có tính oxi hoá càng yếu (càng khó bị khử). b. Kim loại đứng bên trái (không tác dụng với nước ở điều kiện thường: Từ Mg về sau) đẩy được kim loại đứng bên phải ra khỏi dung dịch muối. c. Kim loại bên trái H 2 đẩy được H 2 ra khỏi dung dịch axit thông thường (HCl, H 2 SO 4 loãng...). d. Chỉ có kim loại đứng đầu dãy (kim loại kiềm, kiềm thổ: K, Na, Ca...) đẩy được H 2 ra khỏi nước ở điều kiện thường (Mg đẩy được H 2 ra khỏi nước nóng). *Độ tăng hoặc giảm khối lượng của thanh kim loại:

1. A khác K, Na, Ba, Ca. 2. Muối B n+ tan. Trường hợp đặc biệt: a. Kim loại từ Mg đến Zn khi tác dụng với dung dịch muối Fe 3+ : Thứ tự phản ứng: Fe 3+ → Fe 2+ → Fe 0 Ví dụ: Cho Mg vào dung dịch FeCl 3 thứ tự phản ứng xảy ra như sau: 1. Mg + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + MgCl 2 (Mg + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + Mg 2+ ) Khi Mg dư, FeCl 3 hết: 2. Mg + FeCl 2 → Fe + MgCl 2 (Mg + Fe 2+ → Fe 0 + Mg 2+ ) b. Kim loại từ Fe đến Cu 24344Fe(SO)+CuCuSO+2FeSO 322FeCl+Fe3FeCl c. Fe 2+ có thể đẩy Ag ra khỏi muối AgNO 3 2333FeCl+ 3AgNOFe(NO)+ 2AgCl + Ag Ví dụ minh họa: Nhúng thanh kim loại Al + dung dịch CuSO 4 Vị trí tương đối của các kim loại trong dãy thế điện hoá: Cu 2+ Al Phương trình phản ứng: 2Al + 3Cu 2+ → 2Al 3+ + 3Cu - Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, các trường hợp có thể xảy ra: Dung dịch chứa 2 ion 2Al 3+ , Cu 2+ : Dư Cu 2+ , hết Al. Dung dịch chứa 1 ion 2Al 3+ : Hết Cu 2+ , dư Al. Hết Cu 2+ , hết Al (phản ứng vừa đủ). Tăng giảm khối lượng: 2Al + 3Cu 2+ → 2Al 3+ + 3Cu (2 mol) 54 gam (2 mol) 192 gam M tăng= 192 - 54 = 138 g Ví dụ vận dụng 1: Nhúng một bản sắt (iron) có khối lượng 50 gam vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian, nhấc bản sắt (iron) ra, rửa nhẹ, làm khô cân được 51 gam. Tính số mol muối sắt (iron) tạo thành sau phản ứng, biết rằng tất cả đồng (copper) sinh ra đều bám trên bề mặt bản sắt (iron). Giải: -Vị trí tương đối của các kim loại trong dãy thế điện hoá: