Title 18.2.Chuyen de 18-Pin dien va dien phan.Mai Van Phuc.OK.ok.docx ✅

Dự án soạn TL BDHSG Hóa 10-11-12 nhóm thầy Dương Thành Tính – THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa – Châu Đốc – An Giang GV soạn: Mai Văn Phục – Trường THPT Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm, Tỉnh Vĩnh Long 2 0 G = -RTlnK = - 158260J  K = 0(158260) G 8,314x298RT27 e = e = 5,5.10 2b. Cu 2+ cản trở sự định lượng Cl 2 vì xảy ra phản ứng giữa Cu 2+ và I - . Tổ hợp các cân bằng: Cu 2+ + 1e  Cu + K 1 = 0592,0 16,0 10 = 10 2,7 Cu + + I -  CuI (r) K 2 = (K sp ) -1 = 10 12 Cu 2+ + I - + 1e  CuI (r) (2) K = 10 14,7 = 0 E 0,0592 10 22 2 000 Cu/CuICu/CuICl/2Cl E = 14,7.0,0592 = 0,87V; E > E nên phản ứng (2) xảy ra cạnh tranh với phản ứng (1) giữa Cl 2 và I - dẫn đến việc định lượng Cl 2 không chính xác. Câu 3: Thế điện cực chuẩn của HNO 2 trong môi trường acid và môi trường kiềm có thể tóm tắt theo sơ đồ sau: - Trong môi trường acid: - Trong môi trường kiềm: Từ đó hãy cho biết ion 2NO bền trong môi trường nào? Hướng dẫn giải Các phản ứng tự OXH – KH - Trong môi trường acid: HNO 2 + H + + 1e → NO + H 2 O 01E = +1,0V HNO 2 + H 2 O → 3NO + 3H + + 2e - 02E = -0,94V 3HNO 2 → HNO 3 + 2NO + H 2 O E 0 = 1,06V >0  ΔG 0 = - nE 0 F < 0  phản ứng xảy ra theo chiều thuận. - Trong môi trường kiềm: Tương tự tìm E 0’ = -0,97V < 0  ΔG 0 = - nE 0 F > 0  phản ứng xảy ra theo chiều nghịch. Từ đó biết ion 2NO bền trong môi trường kiềm và kém bền trong môi trường acid. Câu 4: Cho pin: H 2 (Pt), 2Hp = 1 atm 2 4 H1M MnO1M, Mn1M, H1M Pt Biết rằng sđđ của pin ở 25 o C là 1,5V.