Title KHTN 8 - HÓA HỌC - CHỦ ĐỀ 4 - ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG.docx ✅

BÀI TẬP KHTN LỚP 8 – PHẦN HÓA 3 Hình. Calcium chloride tác dụng với sodium sulfate Hình. Iron tác dụng với sulfur II. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 1. Phương trình bảo toàn khối lượng − Giả sử có sơ đồ phản ứng hoá học của các chất: A + B C + D Kí hiệu: m A , m B , m C , m D lần lượt là khối lượng của các chất đã tham gia và tạo thành sau phản ứng. − Phương trình bảo toàn khối lượng: m A + m B = m C + m D 2. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng − Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng của các chất trong phản ứng hoá học: Nếu biết khối lượng của (n − 1) chất thì ta tính được khối lượng của chất còn lại (n là tổng số chất phản ứng và chất sản phẩm). − Ví dụ: Trong phản ứng hoá học ở thí nghiệm đầu bài, biết khối lượng của BaCl 2 và Na 2 SO 4 đã tham gia phản ứng lần lượt là 20,8 gam và 14,2 gam; khối lượng BaSO 4 tạo thành là 23,3 gam. Tính khối lượng của NaCl tạo thành. Giải lần lượt là khối lượng của các chất: BaCl 2 , Na 2 SO 4 , BaSO 4 , NaCl Phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng là: