Title Đề kiểm tra cuối kì 1 - Hóa Học 10 - Năm 2025-2026 - Đề 1.doc ✅

Sơ đồ biểu diễn liên kết trong phân tử hydrogen chloride A. Do sự xen phủ giữa orbital p của nguyên tử H và orbital s của nguyên tử Cl. B. Do sự xen phủ giữa orbital s của nguyên tử H và orbital s của nguyên tử Cl. C. Do sự xen phủ giữa orbital s của nguyên tử H và orbital p của nguyên tử Cl. D. Do sự xen phủ giữa orbital p của nguyên tử H và orbital p của nguyên tử Cl. Câu 11. Dãy chất được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử A. HCl, Cl 2 , NaCl. B. NaCl, Cl 2 , HCl. C. Cl 2 , HCl, NaCl. D. Cl 2 , NaCl, HCl. Câu 12. Tương tác van der Waals được hình thành do A. Tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử. B. Tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử. C. Tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử. D. Lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai (2,0 điểm) Câu 1. Khoảng 65% Nickel tiêu thụ ở phương Tây được dùng để làm thép không rỉ, 12% dùng làm “siêu hợp kim”, 23% còn lại dùng trong luyện thép, pin sạc, chất xúc tác và các hóa chất khác, đúc tiền, sản phẩm đúc, và bảng kim loại. Tiêu thụ lớn nhất Nickel là Nhật Bản, tiêu thụ 169.600 tấn mỗi năm (2005). Biết Ni (Z=28). Mạ Nickel trong cơ khí a. Cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 hay [Ar]3d 8 4s 2 . b. Ni thuộc ô thứ 28, chu kì 4, nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn. c. Ni là nguyên tố s vì có electron cuối cùng thuộc phân lớp s. Ni là nguyên tố kim loại vì có 2 electron lớp ngoài cùng. d. Ni có 8 electron hóa trị. Câu 2. Khi hình thành hợp chất tạo ra giữa Na + và F – có những đặc điểm a. Là hợp chất ion, lực tương tác giữa các ion là lực tương tác tĩnh điện. b. Có công thức hóa học là NaF 2 . c. Trong điều kiện thường, tồn tại ở thể rắn. d. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4 (2 điểm) Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 28. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Hỏi hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có bao nhiêu hạt.
Câu 2. Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 15, 16, 17, 18. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố mà oxide cao nhất của chúng có tính acid? Câu 3. Cho các chất sau: NaCl, H 2 O, K 2 O, BaCl 2 , CaF 2 , HCl, NH 4 NO 3 . Số phân tử có liên kết ion là ? Câu 4. A và B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton trong 2 hạt nhân nguyên tử A, B bằng 30. Xác định phân tử khối nguyên tử A (Z A < Z B ). PHẦN IV. Tự luận (3,0 điểm) Câu 1 (3,0 điểm) Vẽ sơ đồ sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine,hydrogen chloride (HCl) bằng sự xen phủ của các AO. Câu 2: (1,0 điểm) X là nguyên tố phổ biến thứ 4 trong vỏ trái đất, X có trong hemoglobin của máu làm nhiệm vụ vận chuyển oxygen, duy trì sự sống. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 82, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 22. a. Xác định thành phần cấu tạo (số proton, số electron, số neutron) của nguyên tử X. b. Hãy viết cấu hình electron của X; biểu diễn cấu hình electron của X theo ô orbital. Câu 3: (1,0 điểm) Hydrogen sulfide (H 2 S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan quản lí an toàn và sức khỏe nghề nghiệp Hoa Kì, nồng độ H 2 S khoảng 100ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H 2 S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và nguy cơ làm tử vong ngay lập tức. a) Em hiểu thế nào về nồng độ ppm của H 2 S trong không khí ? b) Một gian phòng trống (25 0 C; 1bar) có kích thước 3mx4mx6m bị nhiễm 10 gam khí H 2 S. Tính nồng độ của H 2 S trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H 2 S trong trường hợp này. Cho biết 1 mol khí ở 25 0 C và 1bar có thể tích 24,79 lít. Chú ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. ----------- HẾT ----------