Title CHUYÊN ĐỀ 16. BÀI TOÁN HỖN HỢP CHẤT-GV.docx ✅

1 CHUYÊN ĐỀ 16. BÀI TOÁN HỖN HỢP CHẤT A. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI - Sử dụng công thức về khối lượng, thể tích mol, C M , C% để tìm số mol và khối lượng các chất cần thiết trong hỗn hợp. - Tùy vào điều kiện của từng bài ta có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng. - Bài toán hỗn hợp chất hầu như không cho biết số mol của các chất phản ứng trong hỗn hợp, do đó khi giải ta phải đặt ẩn về số mol, thể tích của chất (nếu cần) rồi lập phương trình toán để giải. - Thành phần % về khối lượng hoặc thể tích của một chất trong hỗn hợp. A AA HHHH Vm.100% %m; %V100% mV - Ở cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất và thể tích thì tỉ lệ về thể tích được coi là tỉ lệ về số mol. B. BÀI TẬP VẬN DỤNG 1. Bài tập có hướng dẫn giải Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 15,4 g hỗn hợp Mg và Zn trong dd HCl dư thấy có 0,6 gam khí H 2 bay ra. Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch. Hướng dẫn - Gọi x, y là mol của Mg và Zn 2H 22 22 0,6 - n0,3(mol) 2 - Theo baøi: 24x + 65y = 15,4 (1) - Phöông trình hoùa hoïc Mg2HClMgClH (*) x x x Zn2HClZnClH (*) y y    2 2 2 HMgZn MgCl ZnCl y - Theo phöông trình hoùa hoïc, ta coù: nnn xy0,3 (2) x0,1 Töø (1,2) (mol) y0,2 Khoái löôïng muoái trong dòch ñöôïc taïo thaønh m0,1.959,5(g) m0,2.13627,2(g)          Bài 2: Cho 5,5 g hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol của Fe) vào 300 mL dung dịch AgNO 3 1M. Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m g chất rắn. Tính m. Hướng dẫn

3 Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 32 gam hỗn hợp 2 oxide là CuO và Fe 2 O 3 vào V lít dung dịch HCl 0,5M. Sau phản ứng thu được 59,5 gam hỗn hợp muối. a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b. Tính % về khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu? c. Tính giá trị của V. Hướng dẫn - Gọi x, y là mol của CuO và Fe 2 O 3 . a. - Phương trình hóa học 22 2332 CuO2HClCuClHO(1) x 2x x FeO6HCl2FeCl3HO(2) y 6y 2y   b. - Theo bài và phương trình hóa học ta có: 80x160y32x0,2(mol) 135x162,5.2y59,5y0,1(mol)     → 23 23 CuO CuO FeO FeO 16.100% %m50% m0,2.8016(gam) 32 m0,1.16016(gam)16.100% %m50% 32          c. HClHCl M n1 n2x6y1(mol)V2 (lít) C0,5 Bài 6: Hoà tan 26,2 gam hỗn hợp Al 2 O 3 và CuO thì cần phải dùng vừa đủ 250 mL dung dịch H 2 SO 4 2M. % khối lượng Al 2 O 3 và CuO trong hỗn hợp lần lượt là: Hướng dẫn - Gọi x, y là mol của Al 2 O 3 và CuO; 24HSOn0,25.20,5(mol) - Phương trình hóa học 23242432 2442 AlO3HSOAl(SO)3HO(1) x 3x x CuOHSOCuSOHO(2) y y y   - Theo bài và phương trình hóa học ta có: 102x80y26,2x0,1(mol) 3xy0,5y0,2(mol)    
4 → 2323 CuOCuO AlO AlO 16.100% m0,2.8016(gam)%m61% 26,2 m0,1.10210,2(gam) %m100%61%39%         Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 2,81gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 mL dung dịch H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là bao nhiêu? Hướng dẫn - 2424HSOHSOn0,05(mol)m0,05.984,9(gam) 23242432 2442 2442 - PTHH FeO3HSOFe(SO)3HO(1) MgOHSOMgSOHO(2) ZnOHSOZnSOHO(3)    - Theo phương trình hóa học: 2242HOHSOHOnn0,05 (mol) m0,05.180,9(gam) - Bảo toàn khối lượng: 2muoáiHOmuoái2,814,9mmm6,81 (gam) Bài 8: Cho hỗn hợp gồm ZnO và MgO nặng 3,01 gam tác dụng với 170 mL dd HCl 1M. Để trung hòa lượng acid còn dư cần 80 mL dung dịch NaOH 0,5M. Tính % về khối lượng mỗi oxide? Hướng dẫn HClNaOHn0,17 (mol); n0,08.0,50,04(mol) - Gọi x, y là mol của ZnO và MgO. - PTHH 22 22 2 ZnO2HClZnClHO(1) MgO2HClMgClHO(2) HClNaOHNaClHO(3)    → Số mol của HCl ở phản ứng (1) và (2): HCl1,2n0,170,040,13(mol) - Theo bài và phương trình hóa học ta có: 81x40y3,01x0,01 (mol) 2x2y0,13y0,055 (mol)     → ZnOZnO MgO MgO 0,81.100% m0,01.810,81(gam)%m26,9% 3,01 m0,055.402,2(gam) %m100%26,9%73,1%         Bài 9. Nung 100 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được 69 gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. Hướng dẫn - Gọi x, y là mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3