Title Phần 1- Các lỗi sai chung khi giải bài tập Hóa học (41 trang).pdf ✅

Trang 2 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải a. Chỉ số 2: Quên không nhân 2 khi tính số mol cho các nguyên tử, nhóm nguyên tử có chỉ số 2, ví dụ H2SO4, Ba(OH)2. b. Chia 2 phần bằng nhau: Không chia đôi số mol hoặc ngược lại, lấy số mol tính được trong mỗi phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu. 3. Hiệu suất Lỗi hiệu suất (H%) thường mắc phải trong 3 trường hợp sau : (i) Cho hiệu suất nhưng quên không sử dụng, bỏ qua hiệu suất. (ii) Tính lượng chất thực tế không biết cần nhân với 100 H hay H 100 Cách làm đúng. Với chất phản ứng (trước mũi tên) thì nhân 100 H , với chất sản phẩm (sau mũi tên) thì nhân H 100 . (iii) Tìm hiệu suất. Không biết tính hiệu suất bằng cách lấy số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu của chất nào. Cách làm đúng. Tìm hiệu suất của từng chất ban đầu và chọn giá trị lớn nhất. 4. Lượng dư Lỗi lượng dư thường mắc phải trong 2 trường hợp sau : (1) Bài tóa cho số mol nhiều chất phản ứng nhưng không biết chất nào hết chất nào còn dư. Cách làm đúng. Lấy số mol từng chất chia cho hệ số của chúng trong phương trình hóa học, giá trị nào nhỏ nhất thì ứng với chất đó hết. (2) Quên lượng chất ban đầu còn dư trong dung dịch sau phản ứng : sai lầm trong các tính toán tiếp theo. 5. Điện phân  Quá trình xảy ra tại các điện cực: – Tại anot [cực +] chứa các anion Xn– và H2O xảy ra quá trình oxi hóa : n 2 2 X X + ne 1 H O 2H + O + 2e 2      Chú ý: các ion như : NO3 , 2 SO4 ,... không bị điện phân (trừ OH– ) – Tại catot [cực -] chứa các anion Mn+ và H2O xảy ra quá trình khử : n 2 2 M + ne M 2H O + 2e 2OH + H     
Trang 3 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải  Số mol electron trao đổi : ne anot = ne catot = It F Trong đó : I : Cường độ dòng điện (A) t : Thời gian điện phân (s) ne : Số mol electron trao đổi F : 96500 Culong/mol 6. Phương trình hóa học + Viết sai, thiếu hoặc thừa sản phẩm + Cân bằng phương trình hóa học bị sai + Viết phương trình hóa học 7. Mức độ phản ứng Bỏ qua mức độ phản ứng bài ra có hoàn toàn hay không hoặc nhầm lẫn giữa các khái niệm: phản ứng hoàn toàn, phản ứng kết thúc, phản ứng đạt cân bằng, phản ứng một thời gian. (1) Phản ứng hoàn toàn ( phản ứng kết thúc, hiệu suất đạt 100%) : có ít nhất một trong các chất tham gia phản ứng hết. + Lỗi thường gặp : Không biết chất nào hết, chất nào còn dư. + Thực tế : Khi lấy số mol của các chất chia cho hệ số của phương trình → giá trị nhỏ nhất ứng với chất hết. Ví dụ : + - 2+ 3 2 3Cu  8H  2NO  3Cu  2NO  4H O 0,05 0,12 0,08 → 0,03 (2) Phản ứng một thời gian: Cả hai chất đều dư Ví dụ : Phản ứng cộng hidro của hidrocacbon Phản ứng giữa kim loại với phi kim Phản ứng nhiệt nhôm (3) Phản ứng đạt cân bằng : Với các phản ứng thuận nghịch (hai chiều) thì cả hai chất đều dư cho dù kéo dài phản ứng bao lâu Ví dụ : Phản ứng este hóa, phản ứng tổng hợp NH3... 8. Nhiệt phân, độ bền nhiệt (1) Nhiệt phân muối amoni : Tất cả các muối amoni đều kém bền bị phân hủy khi nung nóng + Nếu anion gốc axit trong muối không có tính oxi hóa ( ,), nhiệt phân cho - 2+ C 2 l , CO khi amoniac và axit tương ứng :