Title CD5. BAI TAP NLHH ON TN.THPT 2025.pdf ✅

TRƯỜNG THPT LONG HIỆP MÔN HÓA HỌC Lưu hành nội bộ Năm học 2024-2025 CHUYÊN ĐỀ 5: BÀI TẬP NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC TÀI LIỆU HỖ TRỢ TỰ HỌC


GV Huỳnh Vũ Phong Chuyên đề 5- Bài tập năng lượng hóa học ôn thi TN.THPT2025 3 Giải o r 298 H = 0 f 298 H (Ca2+) + 2 0 f 298 H (Cl- ) - 0 f 298 H (CaCl2) = -542,83 +2.(-167,16) -(-795,00) = -82,15 kJ Câu 4. Kim loại aluminium (nhôm) có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất, tính biến thiên enthalpy của phản ứng aluminium khử 1 mol mỗi oxide sau: Chất Fe3O4(s) Al2O3(s) Cr2O3(s) 0 f 298 H (kJ/mol) -1121,00 -1676,00 -1128,60 a) Fe3O4(s) b) Cr2O3(s) Giải Áp dụng công thức: o r 298 H = o f 298 H (sp)- o f 298 H (cđ) a) 8Al(s) + 3 Fe3O4(s) 0 ⎯⎯→t 9Fe(s) + 4Al2O3(s) (1) o r 298 H (1) = 4.(-1676,00) - 3.(-1121,00) = -3341,00 kJ Biến thiên enthalpy của phản ứng aluminium khử 1 mol Fe3O4 là 1 3 o r 298 H (1) = 1 3 (-3341,00) = -1113,67 kJ b) 2Al(s) + Cr2O3(s) 0 ⎯⎯→t 2Cr(s) + Al2O3(s) (2) o r 298 H (2) = -1676,00 - (-1128,60) = -547,4 kJ Biến thiên enthalpy của phản ứng aluminium khử 1 mol Cr2O3 là 1. o r 298 H (2) = 1. (-547,4) = -547,4 kJ Dạng 2: Xác định biến thiên enthalpy dựa vào năng lượng liên kết (Eb(kJ/mol)) Cho phản ứng tổng quát ở điều kiện chuẩn: aA(g) + bB(g) ⎯⎯→ mM(g) + nN(g) Tính o r 298 H của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) theo công thức: o r 298 H = a . Eb(A) + b . Eb (B) - m . Eb(M) - n . Eb (N) Câu 5. Từ số liệu năng lượng liên kết: Liên kết C – C C – H O = O C = O O – H Eb(kJ/mol) 346 418 494 732 459 Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy butane theo năng lượng liên kết, biết sản phẩm phản ứng đều ở thể khí. Giải o r 298 H = Eb (cđ)- Eb (sp) C4H10(g) + 13 2 O2(g) ⎯⎯→ 4CO2(g) + 5H2O(l) C C C C H H H H H H H H H H + 13O=O 2 ⎯⎯→ 4 O =C =O + 5 H –O – H